Question

【题目】等质量的两种常见金属A和B，分别与足量的稀硫酸反应，生成正二价的金属硫酸盐和氢气．生成氢气的质量与时间关系如图，
请结合所学知识回答：

（1）根据曲线可以看出：金属A的活动性比金属B的活动性（填“强”或“弱”）
（2）最终反应结束后，生成氢气的质量A比B多，这又说明A的原子量比B的原子量（填“大”或“小”）

Answer 1

【答案】
（1）弱
（2）小
【解析】（1）由氢气质量与反应时间的关系图，等质量的两种常见金属A和B，至完全反应，B用的时间少，A用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属A的活动性比金属B的活动性弱；（2）由等质量的两种常见金属A和B，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，最终反应结束后，生成氢气的质量A比B多，这又说明A的原子量比B的原子量小．
【考点精析】本题主要考查了金属材料的选择依据和金属活动性顺序及其应用的相关知识点，需要掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）才能正确解答此题．