【题目】我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7),酸化的重铬酸钾遇酒精由橙红色变灰蓝色,以检验司机是否酒后驾驶。重铬酸钾溶于水,在水中解离出钾离子和重铬酸根离子。请按要求完成下面问题:
(1)重铬酸钾溶液中分子的符号_____。
(2)重铬酸钾中铬元素的化合价_____。
(3)重铬酸钾中阳离子的符号_____。
(4)重铬酸钾中阴离子的符号_____。
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【题目】研究发现燃烧排放的气体中,CO2浓度(用体积分数表示)越高,越容易被收集。与传统的燃料燃烧方式相比,化学链燃烧具有排放CO2浓度更高,易于收集的优点。下图为利用镍元素(Ni)进行化学链燃烧的原理示意图。
(1)空气反应器中,金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应,其化学方程式为______________。
(2)燃料反应器中发生的部分化学反应如下(在高温下进行):H2+ NiONi+H2O CO + NiONi+CO2 反应前后化合价发生改变的元素有________。
(3)与CO、H2直接在空气中燃烧相比,化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更 高的原因是________。
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【题目】请从微观的角度认识物质的构成及化学变化的本质.
(1)图1、图2表示同一种元素Se,则图2中n=_________;
(2)图3是氢弹的结构图其中钋、铍元素属于________元素(填“金属”或“非金属”),氘原子核内有一个质子和一个中子,则图4中表示氘原子的是_______(填“A”或“B”)
(3)图5、图6分别是物质发生化学变化的微观示意图
①写出图5中发生的化学方程式________________。
②从微现的角度说明图6中反应能够发生的原因:____________,请你再写出一个相同微观实质的化学反应方程式_______________ 。
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【题目】利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按下图装置进行实验,倾斜锥形瓶,使10mL稀盐酸与固体充分接触,瓶内气压随时间的变化如下图所示。下列有关说法不正确的是
A. m=1
B. 图中d点溶液中溶质为CaCl2
C. 对比a、c点或b、d点可知,粉末状碳酸钙反应更快
D. t秒内,粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
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【题目】利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示:
已知:装置I中发生的反应为NaCl +3H2ONaClO3+3H2↑;Cl2是一种有毒气体。
(1)ClO2中Cl的化合价是_____。
(2)完成装置II中反应的化学方程式:2NaClO3+4HCl = 2ClO2+Cl2↑+2_____+2H2O。
(3)下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A 装置III中H2与Cl2发生化合反应生成HCl
B 该生产过程需要消耗电能
C Cl2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染
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【题目】下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是( )
A. 用氢氧化钠治疗胃酸过多:NaOH+HCl=NaCl+H2O
B. 浓缩海水时,加入熟石灰使镁离子沉淀:MgC12+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
C. 工业上用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气:2H2O22H2↑+O2↑
D. 工业炼铁的反应原理:Fe2O3+3COFe+3CO2
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【题目】亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力,硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.Na2SeO3中Se的化合价为+3 B.Se是一种金属元素
C.n的值为6 D.Se相对原子质量为78.96g
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【题目】化学小组进行如图所示实验:将稀盐酸、稀硫酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中,微热,观察到黑色固体完全溶解,试管甲中的溶液显绿色,试管乙中的溶液显蓝色。激发了他们的兴趣,进行如下探究活动。
(1)写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式______。
探究一:为什么CuCl2溶液显绿色而CuSO4溶液显蓝色?
(查阅资料)
氯化铜溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为:CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
(猜想与假设)①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关;
②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。
(实验1)
(2)取少量氧化铜粉末于试管中,加入一定量的稀硝酸,加热,观察到黑色固体完全溶解,溶液显______色,说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关,与铜离子有关。
(实验2)
(3)小组的操作:取试管乙中的溶液滴加一定量的______,观察到溶液由蓝色变绿色,则猜想②成立。
(4)请你再设计一个实验证明猜想②成立。实验方案:取试管甲中的溶液,______(请简述实验操作与现象)。
探究二:氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。
(实验3)
步骤Ⅰ. 用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0 g置于小烧杯中;
步骤Ⅱ. 往小烧杯中加入一定量的蒸馏水,搅拌,观察溶液的颜色并记录。
室温下的实验现象及数据记录如下表:
加入水的体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
溶液颜色 | 深绿 | 墨绿 | 墨绿 | 蓝绿 | 绿色 | 深蓝 | 蓝色 | 蓝色 | 浅蓝 | 淡蓝 |
(5)上述实验可以得到的结论是______。
(6)仅从上述实验数据判断,为配制蓝色的氯化铜溶液,其溶液中溶质质量分数不超过______(数据精确到0.1%)。
探究三:氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关。
(实验4)
化学小组同学利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。取50 mL溶质质量分数为10%的氯化铜蓝色溶液作为待测液,用色度计测定其透光率,绘出如图(透光率越小,溶液颜色越深,透光率越大,溶液颜色越浅)。
(7)上述实验结果表明:加热过程中,氯化铜溶液的颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
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【题目】CO2通入NaOH溶液中没有明显现象,CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应呢?某化学兴趣小组的同学对此进行了如下探究。
(查阅资料)
①通常情况下,1体积的水溶解1体积的CO2.②碳酸钡是种难溶于水的白色固体。
(实验探究)小红同学设计了如图所示的实验装置(锥形瓶内充满CO2),并利用该装置进行实验,打开玻璃塞和活塞,使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中,再立即关闭活塞(漏斗中仍有溶液剩余),观察到U形管右侧的红墨水液面_____(选填“升高“降低”或“不移动”)。小红同学根据此现象判断出CO2和NaOH溶液发生了反应,理由是_____。
(反思与评价)小明同学认为小红同学的实验方案不严密,理由是_____。
(拓展实验)该兴趣小组的同学为此又设计了下表所示的两种实验方案做进一步的探究,请完成下列表格。
实验序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
方案一 | 向通有二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加过量的_____(填试剂名称) | 最终有气泡产生 | CO2与NaOH溶液发生了反应,反应的化学方程式为_____ |
方案二 | 向通有二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加氢氧化钡溶液 | _____ |
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