请你结合下列装置图回答问题:(1)某化学兴趣小组用此装置制取并检验二氧化碳．实验过程中.可观察到试管里产生的现象是:石灰水变浑浊.产生此现象的反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O．产生沉淀后继续通入二氧化碳.过一段时间后.发现沉淀溶解变成澄清溶液．(2)为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因.小组的同学进行了相关探究� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

23、请你结合下列装置图回答问题：
（1）某化学兴趣小组用此装置制取并检验二氧化碳．实验过程中，可观察到试管里产生的现象是：

（导管口有气泡）石灰水变浑浊

，产生此现象的反应的化学方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液．
（2）为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究．
提出问题：沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
查阅资料：碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]溶于水．
猜想与假设：①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙．
实验与结论：

实验操作	实验现象	实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．	测得被测液的pH=8	猜想① 不成立．（填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入稀盐酸（硫酸）．	有气体产生	反应的化学方程式为： Ca（HCO₃）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O+2CO₂↑ ．猜想②成立．

通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙．交流与反思从探究中你得到的启示或感受是

不溶物在一定条件下可转化为可溶物

．

分析：（1）根据二氧化碳与澄清石灰水反应，使澄清石灰水[主要成分Ca（OH）₂]变浑浊的性质判断试管内的现象，并据此写出反应式；
（2）对由实验现象引申出一个探究，可根据二氧化碳的性质、Ca（HCO₃）₂能溶于水及溶液的酸碱度的测定方法进行分析解答本题，解题时既要针对题目的要求，又要联系所学习的知识，经过合理分析、推导后再回答．

解答：解：
（1）石灰水的主要成分是氢氧化钙，通入二氧化碳后，生成碳酸钙和水，碳酸钙是难溶于水的白色固体，所以可看到试管里有白色沉淀，其反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）实验与结论：
实验Ⅰ：要验证猜想①溶液呈酸性，可用石蕊试剂或PH试纸测定，由实验现象知pH=8，可以推知实验操作是用PH试纸，其操作过程是用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，待充分变色后，和标准比色卡比较，即可得出溶液的PH值，pH=8，说明溶液呈碱性，故假设①不成立；
实验Ⅱ：要验证猜想②，由题中“碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]溶于水”可以推测是碳酸钙生成了碳酸氢钙，其中含有碳酸根，就可用稀盐酸来检验，如果加入稀盐酸，将会有二氧化碳气体放出，故可写出化学方程式为：2HCl+Ca（HCO₃）₂=CaCl₂+2H₂O+2CO₂↑；
反思与交流：根据探究过程，我们可以得到许多经验：如要重视观察现象，要多提出疑问，或根据探究过程直接得出化学结论，即不溶物在一定条件下可以转化为可溶物．
故答案为：
（1）（导管口有气泡）石灰水变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）实验与结论

实验操作	实验现象	实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．	测得被测液的pH=8	猜想①不成立．（填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入稀盐酸（硫酸）．	有气体产生	反应的化学方程式为： Ca（HCO₃）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O+2CO₂↑．猜想②成立．

反思与交流：不溶物在一定条件下可转化为可溶物．

点评：探究题往往具有一定的陌生度，但考查的内容还是学过的内容，只是要把它们用到新情境中，因此拿到题目不要惧怕，要将题目通读几遍，找出有用信息，在进行合理的推导或反推，最终完成问题，探究题能考查学生的思维和实验能力．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

“嫦娥一号”的成功发射，使全国人民欢欣鼓舞．请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题．
材料一：2007年10月24日19时10分，“嫦娥一号”卫星发射成功．下图是中国月球探测工程标志图案．它以中国书法，抽象地勾勒出一轮圆月，一双脚印踏在其上，象征着月球探测的终极梦想．整体图形由一弧两点巧妙形成古文“月”字，同时代表“绕”、“落”、“回”三步走战略，此作品中国的意味十足，简洁而明朗，体现了传统和现代的完美结合．
材料二：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO₂、Fe₂O₃的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．
请你从化学视角来见证这一伟大时刻：
（1）据了解，发射前8h开始加注火箭第三级使用的燃料液氢和液氧．其中液氧的主要作用是

，液氢的主要作用是

，液氢的使用大大减轻了发射的质量，其原因主要是

．写出液氢燃烧方程式

．
（2）从铁生锈条件来分析，月球上铁制品

（填“易”或“不易”）生锈，原因是：

．
（3）现利用CO来还原TiO₂、Fe₂O₃的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：

①写出A中CO还原TiO₂的化学方程式

．
②就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．
小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中的酒精灯．小亮认为这样做不好，他的理由是

．
小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她的理由是

．
老师认为他们的反对意见都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是

．
（4）小勇同学进一步探究钛铁矿中Fe₂O₃的质量分数，取10g钛铁矿样品进行实验，待完全反应后，用磁铁吸引铁粉，并称得铁粉的质量为5.6g，试求算钛铁矿中Fe₂O₃的质量分数为多少？

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材料二：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO₂、Fe₂O₃的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．
①月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒．若从铁、金Au、银、铅Pb混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可能回收得到的金属组合是

A、Fe、Pb B、Au、Fe C、Ag、Au D、Pb、Ag
②据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是

A、原子核外电子数为3 B、相对原子质量为2
C、原子结构示意图为

D、原子结构示意图为

③“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H₂O₂），它们混合时的反应方程式为：2H₂O₂+A═N₂+4H₂O，则肼（A）的化学式为

A、N₂H₂ B、N₂H₄O₂ C、NH₂D、N₂H₄
④从铁生锈条件来分析，月球上铁制品

（填“易”或“不易”）生锈，原因是：

．
⑤现利用CO来还原TiO₂、Fe₂O₃的混合物提炼单质钛和铁，装置如图2所示，试回答：
（1）写出A中发生反应化学方程式（任意一个）

．
（2）用CO还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，主用简单的物理方法将两种物质分开

．
（3）就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中的酒精灯，小亮认为这样做不好，他的理由是

；
小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她的理由是

．老师认为他们的反对意见都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?东台市模拟）铁是容易生锈的金属，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．

（1）同学们用图1所示装置探究铁生锈的条件，将干燥的氧气通入A、B瓶内，大约经4～5min，A处的铁丝依然光亮，而B处的铁丝表面变暗，C中铁丝依然光亮．A、B进行对比，现象不同，说明铁生锈与

氧气和水

有关．B、C处的现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是

与氧气的浓度有关

．
（2）下列方法不能除去铁制品表面铁锈的是

A．用氢氧化钠溶液浸泡 B．用稀盐酸浸泡 C．用砂纸打磨 D．用厕所清洁剂（pH=1）洗
（3）请你列举一种防止铁生锈的措施

保持表面干燥、涂保护膜、制成合金

．
（4）实验室内将铁锈再生为铁，可利用图2所示装置，请回答：
①实验前应该先通入CO，后加热，其目的是

排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸

．
②在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯，其目的是

点燃没有反应的CO，防止污染空气

．
③铁锈的主要成分氧化铁再生为铁的化学方程式为

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

．
（5）学校实验室从校办厂拉回一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，同学们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：?

步骤①中，金属X是

，?步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是

将金属混合物中的铁全部转化为硫酸亚铁

，证明步骤②中硫酸已过量的以下方法合理的是

A．加入硫酸后，立即测出溶液的pH小于7
B．充分反应后，取少量溶液加铁时有气泡产生
C．充分反应后，取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：

a．写出下列仪器的名称①

长颈漏斗

；②

铁架台

．
b．晓杰同学想用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是

（填序号，下同），写出该反应的化学方程式是

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
c．晓海经查阅资料，得知乙炔（C₂H₂）气体可用水和CaC₂固体反应制取．写出该反应的化学方程式为

2H₂O+CaC₂═C₂H₂↑+Ca（OH）₂

．在制取的乙炔气体中常含有酸性杂质气体CO₂和H₂S，为除去杂物，得到纯净干燥的乙炔气体，装置连接顺序为：A→

→

→F．
（2）过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末．在空气中吸收水分和二氧化碳．易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，过氧化氢又能分解放出氧气．
a．区分水和过氧化氢的实验方法是：

加二氧化锰粉末，观察是否有气泡放出

，发生的反应方程式是：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
b．某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究．
提出问题：什么导致溶液先变红再褪色？
猜想与假设：
猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；
猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”．
实验与结论：
①甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为

若酚酞溶液变质，则溶液不会变红

；
②为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，变红后加入过氧化氢溶液加入过氧化氢溶液观察现象	溶液依然为红色	不是生成的过氧化氢使溶液褪色不是生成的过氧化氢使溶液褪色

讨论交流：你还能提出不同的猜想吗？
猜想3：

可能是过氧化氢分解的氧气使溶液褪色或氢氧化钠溶液浓度过大

．
方案3：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象	（1）变回红色（2）依然无色（1）变回红色（2）依然无色	（1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去（2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关（1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去（2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关