为测定石灰石样品的纯度(样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应.且耐高温)．取10g该石灰石样品.再把100g盐酸平均分4次加入样品中.充分反应后剩余固体的质量见下表: 加稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次剩余固体的质量 6.575g 3.15g 1.5g 1.5g求:(1)石灰石样品的纯度, (2)所用盐酸的质量分数,(3)100g这种纯度的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）．取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分
4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：

加稀盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体的质量	6.575g	3.15g	1.5g	1.5g

求：
（1）石灰石样品的纯度；
（2）所用盐酸的质量分数；
（3）100g这种纯度的石灰石跟一定量的盐酸恰好完全反应后，溶液中溶质的质量分数．

（1）石灰石样品中CaCO₃的质量分数为：

10g-1.5g

10g

×100%=85%
（2）由题意知：第一次25g稀盐酸恰好反应掉10g-6.575g=3.425g碳酸钙．
    设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为X
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
    100    73
   3.425g x

100

3.425g

x=2.5g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=

2.5g

25g

×100%=10%
（3）100g石灰石中碳酸钙的质量是100g×85%=85g．
设参加反应的盐酸溶质的质量为y，生成氯化钙的质量是z，生成二氧化碳的质量是m．
   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100    73    111      44
   85g    y     z        m

100

85g

y=62.05g

100

85g

111

z=94.35g

100

85g

m=37.4g
所以所用盐酸的质量是62.05g÷10%=620.5g，根据质量守恒定律可知氯化钙溶液的质量是85g+620.5g-37.4g=668.1g．
所以氯化钙溶液溶质的质量分数=

94.35g

668.1g

× 100%≈14.1%
答：石灰石样品的纯度是85%，所用盐酸的质量分数是10%，完全反应后溶液中溶质的质量分数是14.1%．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请帮助完成下列实验报告
（1）实验目的：测定

．
（2）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO与Na0H的混合物）．
（3）实验步骤：

实验内容和步骤	实验现象	结论（或化学方程式）
①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g
②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应		发生的化学方程式：
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g		产生H₂的质量为 g．粗锌的纯度为

（4）问题探究：（说明：不考虑空气中CO₂、和H₂O对实验的影响）
①该实验中碱石灰的作用是

，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
②若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定

（填“能”或“不能”），理由是

．
③若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果

．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?市中区三模）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．

试根据题目要求，回答下列问题：（提示：3H₂+Fe₂O₃

△

2Fe+3H₂O）
（1）若在实验室中用稀盐酸与大理石制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体．（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为

ACDE

（填仪器序号字母）．
②制取气体的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲加入过量的药品除去盐酸，得到较纯净的中性液体，请从熟石灰、纯碱、石灰石三种固体药品中选用一种试剂进行实验，并简述操作方法

石灰石；加入过量的石灰石，充分反应后过滤，即得到较纯净的中性液体

（2）欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，并测定某不纯氧化铁样品中氧化铁的质量（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为：A→D→F．
①实验时，会观察到装置F中的现象为

红色变黑色，试管壁上有水雾

．
②若反应进行完全后，仪器F的质量减少a g，则氧化铁样品中的氧化铁的质量为

10a

g（计算结果可为分数形式）．
③锌和稀硫酸反应后，所得溶液质量与之前相比会

（填写下列各项序号）
A．增大；B．减小；C．不变；D．无法判断．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?历下区一模）如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体．
①所选仪器的连接顺序为

AFBC

（填写仪器序号字母）．
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
③如果仪器F中出现

白色沉淀

现象，则证明二氧化碳中混有氯化氢气体．
④实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲验证盐酸的存在，请从AgNO₃溶液、石蕊、Na₂CO₃溶液三种试剂中选用一种试剂进行验证，并简述选择的理由

选Na₂CO₃溶液，因为盐酸与碳酸钠反应有气泡冒出，现象明显

．
（2）若仪器A中盛放Zn和H₂SO₄溶液，某同学欲利用制备的氢气来测定CuO样品中CuO的纯度（杂质不反应），仪器的连接顺序为A→G→B．（已知：CuO+H₂

△

Cu+H₂O）
①实验时，会观察到装置G中的黑色固体变成

红

色．
②该同学通过测量反应前后B装置质量的增加，来计算样品中CuO的纯度，则计算结果会

偏大

（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?天桥区一模）图为实验室中常见的装置．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收）．
①所选装置的连接顺序为A→

CBH

（填写装置序号字母）．
②装置A中发生反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
③装置B的作用是

除去CO₂中的水蒸气

．
④装置C中出现的现象为

有白色沉淀生成

．
（2）若用一氧化碳气体（含少量水蒸气）来测定某不纯氧化铁样品的纯度，气体流向是从左向右，选择的装置按B₁→D→E→B₂顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）．
①装置D中发生反应的化学方程式是

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

．
②对于上述设计的这个实验装置，你认为还需要改进的是

添加尾气处理装置

．
③通过测量反应前、后E洗气瓶的质量变化来计算氧化铁样品的纯度．若氢氧化钙溶液的量不足，则计算出样品纯度的结果将

偏小

（填“偏小”、“偏大”、“不受影响”之一）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请帮助完成下列实验报告．
（一）实验目的：测定

测定粗锌的纯度

．
（二）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶．粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO和NaOH）．
（三）实验步骤

实验内容和步骤	实验现象	结论（或化学方程式）
①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g	∕	∕
②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应	粗锌表面产生气泡粗锌表面产生气泡	发生的化学方程式： Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g	∕	产生H₂的质量为 0.2 0.2 g．粗锌的纯度为 65% 65% ．

（四）问题探究：
说明：不考虑空气中CO₂、和H₂O 对实验的影响．
（1）该实验中碱石灰的作用是

吸收氢气中的HCl和H₂O

，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度

偏大

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定

不能

（填“能”或“不能”），理由是

产生的CO₂ 将被碱石灰吸收，得不到生成的CO₂质量

．
（3）若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果

偏小

．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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