【题目】化学用语是国际通用语言。请用化学用语填空:
(1)氖元素_______;
(2)3个硫原子_______;
(3)4个亚铁离子_________;
(4)氯化钙中钙元素显+2价__________;
(5)氢氧根离子__________;
(6)保持水化学性质的最小粒子________。
【答案】Ne 3S 4Fe2+ OH- H2O
【解析】
(1)书写元素符号时,第一个字母要大写,第二个字母要小写,故氖元素的表示方法为:Ne,故填写:Ne;
(2)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个硫原子表示为:3S,故填写:3S;
(3)符号前面的数字,表示离子个数,一个亚铁离子带两个单位的正电荷,故4个亚铁离子表示为:4Fe2+,填写:4Fe2+;
(4)根据元素化合价的表示方法:先写出化合物的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,因此氯化钙中钙元素显+2价表示为:,故填写:;
(5)根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.故氢氧根离子可表示为:OH-,故填写:OH-;
(6)水是由水分子构成的,水分子是保持物质化学性质的最小微粒,故填写:H2O。
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【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是
A. ①表示向NaOH溶液中不断加水稀释
B. ②表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
C. ③表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D. ④表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
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【题目】微粒是构成化学物质的基础,下列对微粒的描述正确的是
A.仅由碳原子构成的物质属于单质
B.原子中一定含有质子、中子、电子
C.NaCl是由离子构成的,所以HCl也是由离子构成的
D.科学家成功制备出了一种含铱元素(Ir)的阳离子,在这种离子中,铱元素显+9价,则该离子符号为IrO4+
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【题目】(1)净化水的方法有:①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,应选用的方法和顺序为_____(填序号).
(2)如图是a.b.c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
①P点的含义是__________________。
②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是_____。
③若b中混有少量的a ,最好采用_____的方法提纯 b;
④t1℃时15ga物质加入到50g水中充分搅拌,得到溶液的质量为____g。
⑤将t2℃时等质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
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【题目】10℃时,在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液;保持溶液温度不变,分别向其中加入等质量的相应溶质;再将温度升高到40℃,氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图1所示。图2为两种物质的溶解度曲线。请仔细观察、分析图1和图2,回答下列问题:
(1)当温度t的取值范围为_________时,硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。
(2)烧杯甲盛放的是_________溶液。
(3)状态三时,烧杯_______中溶剂水的质量相对较小。
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【题目】钢铁是使用最多的金属材料。
(1)用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为__。
(2)铁制品在一定条件下能生锈,疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与__反应,因此铁制品可以进一步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是_____。用盐酸除铁锈的化学方程式为_____,回收利用废旧金属的目的之一是_____。
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【题目】茶叶是人们喜爱的饮品之一,科学研究证实茶叶中含茶氨酸(化学式为 C7H14N2O3)、锌、 硒等多种对人体有益的成分。请计算:
(1)锌、硒属于 (选填“常量”或“微量”)元素;
(2)茶氨酸中氢、氮元素的质量比 (填最简整数比);
(3)若茶氨酸中碳元素的质量为 4.2g,则茶氨酸的质量为 g。
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【题目】牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究。
(实验原理)测定C装置中生成的BaCO 3 沉淀的质量,通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。
(查阅资料)CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
(实验装置)
根据探究过程回答下列问题:
(1)装置A中氢氧化钠溶液的作用是_____。若没有A装置,直接通入空气,则测得CaCO3的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。装置B中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用有:①搅拌B、C 中的反应物,使其充分反应;②_____。
(3)从C中过滤出BaCO3沉淀,所需的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒。
(4)只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,同样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,分析的原因是_______。
(5)为提高测定准确度,应采取必要措施,其中能达到目的的是____(填序号)。
①在加入盐酸之前,排净装置内的CO2气体
②放慢滴加盐酸的速度
③在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
④在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取三份牙膏样品,每份4.0g,进行三次测定,测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。则样品中CaCO3的质量分数为_____。
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