Question

31、硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体．
试回答：
（1）实验室制取硫化氢的化学方程式为

FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑

；
（2）根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用

B

；
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为

b

，原因是

H₂S的密度大于空气的密度

；
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是

紫色石蕊试液

，现象是

紫色石蕊试液变红

；
④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中漏斗的作用为

防止烧杯里的液体倒吸

；
⑤整套装置的接口连接顺序为（填写a、b、c等符号）

d、b、a、e、f、h

．

Answer 1

分析：（1）根据文字信息，硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体；复分解反应是两种化合物通过相互交换成分而生成另外两种化合物的；
（2）①发生装置A可用于固体加热型反应制取气体；发生装置B可用于固体与液体常温下反应生成气体的装置；
②装置C具有特殊的使用方法，两只导管位置一上一下，可满足排空气收集气体的两种方法；气体从a管进行时空气只能从位于下部的b管排出，此为向下排气法收集气体；气体从b管进行时空气只能从位于上部的a管排出，此为向上排气法收集气体；而硫化氢气体密度大于空气；
③酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色；因此，为证明硫化氢水溶液呈酸性，需要把气体通入紫色石蕊试液；
④在吸收硫化氢气体时，为防止气体吸收时装置E中液体倒吸入装置D，可在导管末端连接一漏斗罩于液面，利用重力使液体回落至烧杯中；
⑤发生装置B中产生的硫化氢气体通入装置C中进行收集，通过装置D时溶于水检验水溶液的酸性，最后，利用装置E把多余的有毒气体进行吸收．

解答：解：（1）硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）混合，在常温下通过发生复分解反应硫离子和硫酸根离子相互交换，制得硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁；
故答案为：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
（2）①实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）混合，在常温下通过发生反应制得硫化氢气体；因此应该选取装置B来制取硫化氢；
故答案为：B；
②气体由b进入装置C中时，瓶内空气由a排出，此时收集方法为向上排空气法，适合硫化氢的密度比空气大的特点；
故答案为：b；H₂S的密度大于空气的密度；
③装置D中加入紫色石蕊溶液，当气体通过装置D时，硫化氢气体溶于装置中的水中形成酸溶液，紫色石蕊变成红色；
故答案为：紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红；
④导管末端的漏斗与液体接触面积较大，当气体被吸收时，装置E内液面下降，罩在液面上的漏斗与液体脱离，在重力作用下吸入漏斗内的液体回落到装置E中，从而起到防止液体的倒吸；
故答案为：防止烧杯里的液体倒吸；
⑤发生装置B内产生的硫化氢气体由b导管进入收集装置C中，采取向上排空气法进行收集；然后再把气体由导管e通过盛有紫色石蕊试液的装置D检验其溶液的酸性；最后，使用装置E对剩余的有毒气体进行吸收；
故答案为：d、b、a、e、f、h．

点评：正确理解装置的作用，根据对装置作用的理解，结合对气体性质的介绍，按要求逐一解答所遇到的问题．