Question

【题目】多角度认识硫化氢气体 硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用．道尔顿等科学家对它进行过深入研究．请认真阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题（1）～（4）：资料一：硫化氩是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性．实验室中用硫化亚铁（ FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体．
资料二：道尔顿在其著作《新系统》中时硫化氢的研究有以下记载（大意）；
A．硫化氲在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；
B．常温常压下，硫化氢与氧气按2：1的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余；
C．常温常压下，硫化氢与氧气按2：3的体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水．
资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比．

（1）从宏观上看，硫化氢由组成：从微观上看，硫化氢是由构成．
（2）氢硫酸有酸性的本质原因是 ， 资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有、、 ．
（3）资料二的实验B中发生反应的化学方程式 ， C实验中反应前后气体的体积比为 ， B、C实验中硫化氢均发生反应．
（4）宴验室用如图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质． ①甲装置中发生反应的化学方程式为；
②实验中收集气体的方法是；
③实验中，丙装置观察到的实验现象是；
④丁装置的作用是 ， 反应的化学方程式为 ， 反应的实质是 ．

Answer 1

【答案】
（1）氢元素、硫元素；硫化氧分子
（2）氢硫酸溶液中存在氢离子；剧毒；不稳定性；可燃性
（3）2H2S+O2 2S+2H2O；5：2；氧化
（4）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；向上排空气法；试液由紫色变为红色；吸收多余的硫化氢气体；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；氢离了和氧氧根离子结合生成水
【解析】解：（1）从宏观上看，硫化氢由氢元素、硫元素组成，从微观上看，硫化氢是由硫化氢分子构成的；（2）在水中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以氢硫酸有酸性的本质原因是氢硫酸溶液中存在氢离子，化学性质是在化学变化中表现出来的性质，所以资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有毒性、不稳定性、可燃性；（3）硫化氢和氧气按2：1的体积比混合在点燃的条件下生成硫单质和水，化学方程式为：2H2S+O2 2S+2H2O， 硫化氢和氧气按2：3的体积比混合在点燃的条件下生成二氧化硫和水，化学方程式为：2H2S+3O2 2SO2+2H2O，
所以C实验中反应前后气体的体积比为：（2+3）：2=5：2，B、C实验中硫化氢均发生氧化反应；（4）①硫化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②硫化氢密度比空气大，能溶于水，所以实验中收集气体的方法是向上排空气法；③硫化氢能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性，所以实验中，丙装置观察到的实验现象是：试液由紫色变为红色；④硫化氢有剧毒，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，所以丁装置的作用是：吸收多余的硫化氢气体，化学方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，反应的实质是：氢离了和氧氧根离子结合生成水．
所以答案是：（1）氢元素、硫元素，硫化氧分子；（2）氢硫酸溶液中存在氢离子，剧毒，不稳定性，可燃性；（3）2H2S+O2 2S+2H2O，5：2，氧化；（4）①FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②向上排空气法；③试液由紫色变为红色；④吸收多余的硫化氢气体，H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，氢离了和氧氧根离子结合生成水．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．