[题目]如图是甲转化为丙的微观过程.下列说法不正确的是( )A. 转化①中甲和O2反应的分子个数比为1:1B. 丙中硫元素的化合价是+6价C. 转化②是化合反应D. 反应前后原子种类不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（　　）

A. 转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1

B. 丙中硫元素的化合价是+6价

C. 转化②是化合反应

D. 反应前后原子种类不变

【答案】A

【解析】

根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。由微粒的构成和变化可知，反应①、②的方程式分别是：2H2S+3O22SO 2+2H2O、SO 2+H2O2═H2SO4。

A、由方程式可知，反应①中甲和O2反应的分子个数比为2：3，选项A错误；

B、丙为H2SO4，硫元素的化合价为+6价，选项B正确；

C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，选项C正确；

D、由微粒的示意图中微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，选项D正确。

故选：A。

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【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡()等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程图如下：

已知:Sn+SnCl4=2SnCl2，铜与SnC4不反应.

(1)在化学反应中元素化合价升高的反应物作还原剂，化合价降低的反应物作氧化剂，Sn+SnCl4=2SnCl2的反应中还原剂是_______。

(2)步骤①中需要进行的操作是____，实验室中进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。

(3)固体A中一定含有的金属是____，步骤②发生的反应属于____反应(填基本反应类型)。

(4)该过程中可以循环利用的物质是____ (填化学式)。

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【题目】在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )

A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 碳酸镁D. 氧化铝

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【题目】某研究性学习小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后，走进化学实验室。邀请你参加以下活动。

（活动一）甲、乙两同学想用实验证明稀盐酸和NaOH稀溶液确实能发生反应，设计了如图A所示的实验，并各自进行操作。

（1）甲同学根据锥形瓶内溶液由红色变成无色，得出以下两个结论：①HCl与NaOH确实发生了化学反应；②反应后得到的氯化钠溶液的pH_____7（填“≤”或“>”)。

（2）要证明HCl与NaOH确实发生了化学反应不只有上述一种方法。甲同学在老师的指导下，又设计了以下二个方案：

方案一：取适量pH=12的NaOH溶液于烧杯中，加入一定量的稀盐酸，充分搅拌。若测得所得溶液的pH为_____（填字母代号）。由此，就可以得出该反应确实发生了的结论。

A 5 B 8 C 12 D 13

方案二：已知中和反应为放热反应。取适量NaOH固体于烧杯中，加入一定量的稀盐酸，充分搅拌，测得所得溶液的温度明显升高。由此，得出该反应确实发生了结论。你认为该方案是否严谨？理由是_____。

（活动二）丙、丁两同学想再现课本上将“澄清石灰水滴入Na2CO3溶液”的实验现象，设计了如图B所示的实验，并各自进行操作。

（3）丙同学实验后，想知道反应后所得上层清液中的溶质成分。设计了如下方案：取适量上层清液于烧杯中，加入足量CaCl2溶液（中性），充分反应.，观察到有白色沉淀产生，然后过滤，向滤液中滴加几滴酚酞，滤液变红。由此，得出原上层清液中的溶质为NaOH和Na2CO3。若将上述步骤中的CaCl2溶液换成_____（填字母代号），也能通过观察现象得出同样的结论。

A BaCl2溶液（中性） B Ba(OH)2溶液 C NaCl溶液 D Ca(OH)2溶液

（活动三）乙、丁两同学在完成实验后，将两个反应后的混合物倒入一个洁净的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。

（4）请写出烧杯中上层清液的溶质（酚酞除外）的可能组成：_____、_____、_____。（每根划线上写一种可能组成，可不填满，也可以加。每空2分，多写或少写都扣分。）

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【题目】合成氨是人类科学技术对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图1：

（1）空气中氮气的体积分数约为 ______ 。

（2）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 ______ 。已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，理论上氢气和氮气恰好完全反应时，则氢气和氮气的体积比为 ______ ，图2装置中的浓硫酸作用除了混合气体、通过导管口的气泡控制气体的流量的作用外，还有 ______ 作用。

（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 ______ .。

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

A -252℃≤t＜-33.5℃ B -252℃≤t＜-195.8℃ C -195.8℃≤t＜-33.5℃

（4）该工艺流程中能循环利用的物质是 ______ 。

（5）实验室常用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，写出该反应的化学方程式

______ ，实验室制取该气体的发生装置应选择下列装置中的 ______ （填字母代号），

用D装置收集氨气时，证明氨气集满常用 ______ 试纸放在 ______ 导管口（填“a”或“b”）

（6）实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式 ______ ，上述装置中可用于制取二氧化碳气体发生装置的是 ______ （填字母代号）

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【题目】小华同学无意将NaOH溶液与NaHCO3溶液混合，发现无明显现象。对此他产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他进行了以下探究。

（查阅资料）NaHCO3溶液能与NaOH溶液反应生成一种新盐和一种常见的液体氧化物。

NaHCO3在50℃开始分解。

（实验探究）用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀盐酸	现象Ⅰ	无明显变化	产生气泡
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显变化	现象Ⅱ
加入CaCl2稀溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化	澄清石灰水无明显变化