Question

【题目】盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是_____（填序号）

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

（2）操作③的名称是_____，操作④中用到玻璃棒，作用为_____。

（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 6.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_____（填序号）。

①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了 ③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为_____。

②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_____。

③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。

（5）含量计算：称取10克该精盐经过上述1、2步操作后测得白色固体质量为0.29克，该精盐（不考虑其它杂质）中氯化钠的质量分数为_____（写出计算结果）

Answer 1

【答案】A 过滤 搅拌，均匀受热 1、2 Mg(OH)2 除去过量的NaOH 大于 95.25％

【解析】

（1）将大颗粒固体制成小颗粒固体通过研磨就可以实现，用到的仪器是研钵，故填A。

（2）操作③将悬浊液中的难溶性固体与液体分离开来，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填过滤；

操作④把溶液中的溶质分离出来，该操作应为蒸发，蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅，故填搅拌，均匀受热。

（3）①氯化钠固体不纯，含有杂质，使氯化钠的质量偏小，造成配制的溶液溶质质量分数偏小，选项正确；

②称量时精盐与砝码放反了，会造成称取的氯化钠的质量偏小，配制的溶液溶质质量分数也偏小，选项正确；

③量取水时俯视读数，量取的水的体积小于所需量，所配制的溶液溶质质量分数偏大，选项错误；

④装瓶时，有少量溶液洒出，造成进入瓶中的溶液质量减少，由溶液的均一性可知，此操作不影响溶液的溶质质量分数，选项错误，故填①②。

（4）①样品中的氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁的白色沉淀，所以白色沉淀为氢氧化镁，其化学式为Mg(OH)2，故填Mg(OH)2。

②加入足量的稀盐酸能与前面过量的氢氧化钠反应，并将氢氧化钠完全除去，故填除去过量的NaOH。

③反应中加入的氢氧化钠一部分与氯化镁反应生成氯化钠，另一部分与稀盐酸反应生成了氯化钠，使最终得到的氯化钠的足量大于原精盐中NaCl的质量，故填大于。

（5）解：设原精盐中氯化镁的足量为x

95:58=x:0.29g

x=0.475g

精盐中氯化钠的质量分数为×100％=95.25％

答：精盐中氯化钠的质量分数为95.25％。