【题目】石灰石在生产生活中有广泛的用途。
（1）工业上煅烧石灰石可制得活性CaO。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是_____
A CaO与水反应会放出热量
B 实验中涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
C 由图可知，800℃煅烧所得CaO活性最高
D 要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧的时间相同
（2）工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。简易流程如下图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X。请回答下列问题：
①反应中X的化学式为_____，硫元素的化合价在反应前后的变化为_____。
②减少二氧化硫的排放，主要为了_____（填序号）。
A 减缓温室效应 B 减少酸雨形成 C 防止破坏臭氧层
③请你列式计算：按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆参加反应。求废气中二氧化硫的质量分数。_____
【答案】B、C CO2 +4→+6 B 0.16%
【解析】
（1）A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，故A正确；
B、碳酸钙高温分解属于分解反应，氧化钙和水的反应属于化合反应，故B错误；
C、通过分析表中的数据可知，900℃时所得CaO活性最高，故C错误；
D、要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时的时间，故D正确。
故选：B。
（2）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是便于吸收二氧化硫，根据2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x可知，依据质量守恒定律可知每个x中含有1个碳原子和2个氧原子，所以x是二氧化碳．化学式是：CO2；
硫元素的化合价在反应前为+4，反应后为+6，反应前后的变化为由+4变为+6；
（2）A、温室效应主要是二氧化碳等温室气体排放到空气中形成的，与二氧化硫的排放无关，故选项错误．
B、煤等燃料燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等溶于水是形成酸雨的主要原因，与二氧化硫的排放有关，故选项正确．
C、臭氧层破坏是含氟制冷剂排放到空气中造成的，与二氧化硫的排放无关，故选项错误．
（3）设废气中二氧化硫的质量为x．则
解得：x=3.2t
废气中SO2的质量分数= 
×100%=0.16%
答案：（1）便于吸收二氧化硫；CO2，由+4变为+6；（2）B；（3）废气中SO2的质量分数为0.16%．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】哈尔滨的许多街道和小区内，都安装了太阳能电池路灯。请回答下列问题：
（1）该路灯的灯柱材料是用铝合金制作而成，主要利用了其具有_____等性能（填字母）。
A 熔点低、密度小、机械性能好
B 密度小、硬度大、强度高
C 密度大、耐磨、耐腐蚀
（2）路灯的微电脑控制器中应用了一种新型材料氮化铝（AIN）。工业上用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成氮化铝和一种可燃性气体氧化物，该反应的化学方程式为_____。反应前后碳元素的化合价分别为_____。
（3）新能源路灯的使用，可以部分解决_____能源面临耗尽的问题，还可以在一定程度上减少对环境的污染。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）
A. 
向一定量的稀盐酸中不断滴入蒸馏水
B. 
在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体
C. 
向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液
D. 
常温下过量的锌和铁分别与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】分类、对比分析是学习化学的重要科学方法。请完成下列试题：
（1）有下列化学用语： O、O2、2O、2O2、O2—、
、H2O2、
，其中
圆圈内的“2”表示_________；将上述化学用语分类时，既能表示宏观意义又能表示微观意义的一组是___________。
（2）镁原子和氯原子结构示意图分别为：
它们结合时最外层都达到8个电子的稳定结构，形成MgCl2，已知钛原子结构示意图为Ti 
，则：钛原子质子数为______； 经过对比分析，钛原子与氯原子结合时的化学式为___________，各原子最外层也达到稳定结构。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列装置常用于实验室制取气体。请回答问题：
（1）实验室用装置C制取氧气的化学方程式_____；如果收集的氧气将用于做铁丝燃烧实验，则收集装置最好选用_____（在A~E中选填字母）；若用F装置排水法收集氧气，则应将氧气从_____（填“a端”或“b端”）通入。
（2）实验室制二氧化碳，用发生装置_____（填字母），可以控制反应的发生和停止。
（3）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究。
①装置H的作用是_____。
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_____。（填“K”、“L”或“M”）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：
（1）写出有关物质的化学式：
A：_____、B：_____、乙：_____；
（2）写出下列化学方程式：
甲→C：_____；
C+E→丙+D：_____。
（3）写出D物质对环境有利与有害的两面_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】关于如图所示的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. t1时，甲、乙两种物质的溶液，溶烦量分数相等
B. t1时，乙物质的饱和溶液，升高温度溶质质量分数增大
C. t2时，甲物质的饱和溶液，降温全至t1析出晶体（b－a）g
D. t2时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在20℃环境中，制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。
（查阅资料）（1）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
（2）20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示
物质 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
（定性探究）（1）仪器a的名称是____________________；
（2）装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，写出B中发生反应的化学方程式：_______________；
（3）装置C的作用是______________，选择________(选填E、F)达到实验目的；
（4）在实验过程中装置D中观察到______________，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
（定量计算）
（5）装置D中NaOH全部转化成Na2CO3时，理论上最多可以生成Na2CO3多少克____________?
（6）当向装置D中通入足量的CO2时，可以将NaOH全部转化为NaHCO3，实验过程中会析出的NaHCO3质量___________g(不考虑结晶水)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用化学用语填空：
（1）导电性最好的金属_____；
（2）能充入飞艇，又很安全的气体_____
（3）标出NH4ClO4中氯元素的化合价_____
（4）溶解于水后溶液温度会明显下降的物质_____
（5）写出能直接反映出铝的活动性强于铁的化学方程式_____
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