Question

【题目】在20℃环境中，制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。

（查阅资料）（1）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。

（2）20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示

物质	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	110	21.8	9.6

（定性探究）（1）仪器a的名称是____________________；

（2）装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，写出B中发生反应的化学方程式：_______________；

（3）装置C的作用是______________，选择________(选填E、F)达到实验目的；

（4）在实验过程中装置D中观察到______________，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。

（定量计算）

（5）装置D中NaOH全部转化成Na2CO3时，理论上最多可以生成Na2CO3多少克____________?

（6）当向装置D中通入足量的CO2时，可以将NaOH全部转化为NaHCO3，实验过程中会析出的NaHCO3质量___________g(不考虑结晶水)。

Answer 1

【答案】长颈漏斗 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 干燥 E 有晶体析出 145．75g 221．4

【解析】

（1）仪器a的是长颈漏斗；

（2）HCl气体溶于水是盐酸，能与NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

（3）装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，装置C的作用是吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能选择F，应该选择E，由于浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，E中盛放浓硫酸。

（4）20℃时，NaOH的溶解度是110g，则210gNaOH饱和溶液中含有100g的水，110g的氢氧化钠，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，设110gNaOH与二氧化碳反应后生成Na2CO3 的质量为x。

，解得x=145.75g，

20℃时，Na2CO3的溶解度是21.8g，所以在实验过程中装置D中可观察到有晶体析出，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。

（5）20℃时，NaOH的溶解度是110g，则210gNaOH饱和溶液中含有100g的水，110g的氢氧化钠，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，设110gNaOH与二氧化碳反应后生成Na2CO3 的质量为x。

，解得x=145.75g

（6）2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以 NaOH———NaHCO3，变化过程中水的质量不变，设110gNaOH发生反应转化为NaHCO3的质量为y。

，解得y=231g，20℃时，NaHCO3的溶解度是9.6g，所以析出晶体的质量是：231g-9.6=221.4g