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    【题目】如图装置可用于实验室制取常见的气体
    （1）仪器A的名称是；气球的作用是 ．
    （2）制取O2 ． Y是；实验时，气球先变大，后变小．先变大的原因有：①反应生成了气体，气体进入气球；② ．
    （3）制取CO2 ． 写出有关反应的化学方程式 ．
    （4）制取H2 ． 现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

    【答案】
    （1）锥形瓶；缓冲装置内的压强,防止橡皮塞被压出
    （2）过氧化氢溶液；反应过程中放热
    （3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    （4）解：设所消耗的硫酸中的溶质的质量为x．

    Zn+

    H2SO4=ZnSO4+

    H2↑

    98

    2

    x

    0.1g

    =

    x=4.9g

    答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=19.6%


    【解析】解：（1）仪器A的名称是锥形瓶；气球的作用是缓冲装置内的压强，防止橡皮塞被压出．（2）制取O2．由于是常温下固液反应，所以应该是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下制取，所以Y是过氧化氢溶液；实验时，气球先变大，主要是气体生成所致，另一个原因是生成过程中放热导致气球膨胀．所以先变大的原因有：①反应生成了气体，气体进入气球；②反应过程中放热．（3）制取CO2．是常温下碳酸钙或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

    所以答案是：（1）仪器A的名称是锥形瓶；气球的作用是缓冲装置内的压强，防止橡皮塞被压出．（2）制取O2．Y是过氧化氢溶液；实验时，气球先变大，后变小．先变大的原因有：①反应生成了气体，气体进入气球；②反应过程中放热．（3）制取CO2．写出有关反应的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（4）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

    【考点精析】利用氧气的制取装置和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知发生装置：固固加热型、固液不加热型；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．

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