【题目】认识氨气：材料：①氨气是无色有强烈的刺激气味的气体：②密度比空气小；③降温至-33.5℃可变为液态；④1体积水大约溶解700体积氨气，其水溶液显碱性；⑤在高温条件下分解生成氮气和氢气；⑥与氯化氢气体混合产生白烟（成分为氯化铵）；⑦用于制液氮、氮水、硝酸、铵盐和胺类等。⑧工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气；⑨实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气
（1）物质的组成与结构。写出氨气的化学式并标注氮元素的化合价__________，由其化学式可获得关于氨气定量组成的信息是___________（写一条）。
（2）物质的性质。阅读上文，归纳氨气的化学性质（至少两条）________________。
（3）物质的变化
I.用方程式表示工业和实验室制取氨气时发生的化学变化___________
II.变化③中不发生变化的是_____________（填字母编号）。
a.氨分子的能量；
b.氨分子的运动速率；
c.氨分子的质量；
d.氨分子之间的相互作用；
e.氨分子的化学性质；
f.氨分子之间的间隔；
g.氨分子的构成
从微观的角度看变化③和⑥的本质区别是__________。
III.描述变化⑤的微观过程_____________
（4）物质的制备
①工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是_____________。
②实验室制取氨气应选取的发生装置______________（填装置编号）是检查该装置气密性的方法是___________________，用D装置收集氨气时，验满的方法是_______________，将湿润的_____________（填“红色”或“蓝色”）石蕊试纸。放在__________（填“a”或“b”）处，观察到_________________证明集满。
【答案】
氨气中氮、氢元素的质量比为14:3（合理即可） 氨气在高温下能分解、氨气能与氯化氢反应（合理即可） 
、
ceg 变化③中分子不变，⑥中分子改变 （在高温条件下）构成氨分子的氮、氢原子重新组合成氮分子和氢分子 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变 B 将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好 用湿润的红色石蕊试纸检验 红色 a 红色石蕊试纸变蓝
【解析】
氮气和氢气在催化剂、高温高压下生成氨气，氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气。
（1）氨气的化学式为
，氢元素的化合价为+1价，设：氮元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，
，
，故氮元素的化合价表示为，由其化学式可获得关于氨气定量组成的信息是氨气中氮、氢元素的质量比为14：3。
（2）化学性质是通过化学变化表现出的性质，故氨气的化学性质是氨气在高温下能分解、氨气能与氯化氢反应。
（3）I.氮气和氢气在催化剂、高温高压下生成氨气，工业制取氨气化学方程式为；实验室制取氨气反应是氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为。
II.变化③是氨气降温至-33.5℃可变为液态，不发生变化的是氨分子的质量、氨分子的化学性质、氨分子的构成，故选ceg。
从微观的角度看变化③是物理变化，变化⑥是化学变化，故本质区别变化③中分子不变，⑥中分子改变。
III.描述变化⑤的微观过程是在高温条件下，构成氨分子的氮、氢原子重新组合成氮分子和氢分子。
（4）①催化剂在反应中加快或抑制化学反应速率，本身的质量和化学性质不变，故工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变。
②氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，故实验室制取氨气应选取的发生装置是B，检查该装置气密性的方法是将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，用D装置收集氨气时，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊变蓝，验满的方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，将湿润的红色石蕊试纸，放在a处，观察到红色石蕊试纸变蓝证明集满。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用下图所示装置测定空气中氧气的含量。实验时先在容积为450mL的集气瓶中装进150mL滴有红墨水的50℃水，在带孔的燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛有足量50℃水，按图连好仪器。水温不变的情况下，反应后量筒内谁的体积较反应前减少了60mL
（1）燃烧匙拉出水面，白磷即可燃烧，说明燃烧需要什么条件？_________。白磷燃烧化学方程式为______________。
（2）实验过程中造成量筒中水变红的原因是________________。
（3）根据实验结果，计算空气中氧气的体积分数约为____________（写出计算式和结果）。
（4）集气瓶中的玻璃导管为什么插入液面以下，请写出理由：_______________。
（5）如图一，某同学用氧气传感器定量测定密闭条件下足量白磷燃烧时集气瓶口处氧气的含量变化，得到图二曲线图。请根据该曲线图回答下列问题。
①曲线上A、B、C三点中，白磷是从_________点开始熄灭的。
②请从微观角度解释BC段氧气含量下降并趋于稳定的原因____________。
③根据曲线图信息，你对燃烧有什么新的认识________________。
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【题目】下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验I | 实验II |
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①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为该实验设计不够合理，理由是______________；
②写出实验II中C试管内反应的化学方程式_____________；
③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____(填字母序号)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.参加反应的两种分子个数比为1:1
C.1个X分子中有4个原子
D.该反应前后有元素的化合价发生了改变
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【题目】铷元素在元素周期表中的信息与物原子结构示意图如下图所示，下列说法不正确的是
A.m=37
B.物原子的相对原子质量是85.468
C.氧化铷的化学式为RbO
D.如原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
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【题目】某混合气体中可能含有氮气、氯化氢、一氧化碳中的一种或几种。将上述气体样品依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜后恢复至原来的温度（室温），气体体积均无明显变化，但氧化铜部分变红。再将气体通过足量氢氧化钠溶液，气体体积减少但仍有少量气体剩余.则该混合气体的成分是
A.N2、HCl、CO
B.N2、CO
C.一定有N2、CO，可能有氯化氢
D.一定有CO，可能有N2，和HCl
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【题目】一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C15H10N2O2）。请回答下列问题：
（1）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。
（2）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为___________g。
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【题目】下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A.
等质量的镁粉和铝粉与足量的等质量分数的稀盐酸反应
B.
在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C.
向一定量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉
D.
向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
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【题目】空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题：
（1）X是空气中含量最多的气体，其化学式为______________。
（2）天然气的主要成分是CH4，属于__________再生资源（填“可”或“不可”）。由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有__________变化。
（3）①写出“燃烧”时发生反应的化学方程式____________。
②写出“转化”时一定条件下生成NH3的化学方程式___________。
③写出“合成”时发生反应的化学方程式___________。
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