Question

为了测定某矿山石灰石的组成，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	200g	24g	215.2g

（1）反应生成二氧化碳为多少？
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（3）石灰石样品中钙元素的质量分数为多少？（假设杂质不含钙元素）（精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应生成二氧化碳的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出石灰石样品中碳酸钙的质量；
（3）石灰石样品中钙元素的质量分数=石灰石样品中碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数÷石灰石样品的质量．

解答：解：（1）二氧化碳的质量为：200g+24g-215.2g=8.8g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   8.8g

100

44

=

x

8.8g

解之得：x=20g；
（3）石灰石样品中钙元素的质量为：20g×

40

100

×100%=8g；
石灰石样品中钙元素的质量分数为：

8g

24g

×100%=33.3%；
答：（1）反应生成二氧化碳为8.8g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是20g；
（3）石灰石样品中钙元素的质量分数为33.3%．

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律、化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．