Question

【题目】某兴趣小组的同学在实验室探究金属的部分性质,部分操作如图,请回答相关问题:

(1)仪器①的名称为__________________。

(2)操作A中铜丝发生反应的化学方程式为__________________，将铜丝绕成螺旋状,可使现象更明显,其原因是__________________。

(3)操作B的目的是__________________。

(4)根据操作C可比较两种金属的活动性强弱,实验中观察到锌粒表面有红色物质覆盖,由此可得出的结论是__________________。

(5)如果向硫酸铜溶液中加入一定量的镁粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生，则滤液中含有的金属离子是__________________ (写出所有可能情况,填离子符号)。

Answer 1

【答案】酒精灯 增加了受热面积 比较黄铜和铜的硬度 锌的活动性比铜强 Mg2+或Mg2 +和Fe2+

【解析】

(1)仪器①的名称为酒精灯；

(2)操作A中铜丝发生反应为铜和氧气在加热条件下生成氧化铜；化学方程式为，将铜丝绕成螺旋状，可使现象更明显，其原因是增加了受热面积、与氧气的接触面积；

(3)操作B的目的是通过刻划，比较黄铜和铜的硬度，铜被划出痕迹，说明铜的硬度比黄铜的小；

(4) 在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。操作C对应实验中观察到锌粒表面有红色物质覆盖，说明锌能和硫酸铜反应，由此可得出的结论是锌的活动性比铜的强；

(5)如果向硫酸铜溶液中加入一定量的镁粉和铁粉的混合物，由于镁的活动性比铁的强，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，如果硫酸铜有剩余，铁粉继续与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明镁、或镁和铁都有剩余，同时硫酸铜完全反应。则滤液中含有的金属离子是Mg2+或Mg2 +和Fe2+。