Question

19、李红想把一枚生锈的铜币“复原”．她找来了废电池的锌皮和试剂A，设计了如下实验方案．

试回答：
（1）操作a为

加热（或灼烧）

，所加试剂A可能为

H₂SO₄（或HCl）

．（填化学式）
（2）进行反应Ⅱ、Ⅲ需用到的装置是

A、D

．（填序号）

（3）反应Ⅲ的化学方程式是

H₂+CuO?Cu+H₂O

．在该实验中，通入气体B之前应先

检验H₂的纯度

，以防危险发生．
（4）李红观察到黑铜币刚变成光亮时，便停止通入气体B．则她的“复原”实验

不能

（填“能”或“不能”）达到最终目的．
（5）欲使铜币“复原”还有许多方法，请你再设计一个方案．（文字叙述或用化学方程式表示）

Answer 1

分析：生锈的铜币表面是碱式碳酸铜，受热可分解为黑色的氧化铜，而氧化铜可以被氢气还原为红色的铜单质；
氢气可由锌与稀盐酸反应制取．

解答：解：（1）生锈的铜币表面是碱式碳酸铜，可受热分解为黑色的氧化铜，锌可以与稀盐酸或稀硫酸反应制得氢气；
故答案为：加热（或灼烧）、H₂SO₄（或HCl）；
（2）锌与稀硫酸反应制取氢气属于固液不加热的反应，应选用A装置而不选C装置，因为C装置中把导气管伸入了液面以下，而长颈漏斗在液面以上，所以收集不到氢气；
要想完成实验，在实验结束后应先停止加热，待试管冷却到室温后再停止通氢气，以防新生成的铜在高温下又被氧气氧化为氧化铜，观察BD两个装置，只有D会实现而B不会实现，
故选A、D；
（3）氢气是可燃性气体，在实验前应先检验氢气的纯度，氢气可以把黑色的氧化铜还原为红色的铜单质，
故答案为：H₂+CuO?Cu+H₂O、检验H₂的纯度；
（4）在实验结束后应先停止加热，待试管冷却到室温后再停止通氢气，以防新生成的铜在高温下又被氧气氧化为氧化铜，
故答案为：不能；
（5）方案一：在稀盐酸中浸泡锈铜币．（或Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑）
方案二：在木炭粉中高温灼烧锈铜币．
方案三：用砂纸打磨锈铜币．

点评：实验室在做氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验时，应先通气体，再加热；待实验结束后，应先停止加热，待试管冷却到室温后再停止通气体．