[题目](2018徐州节选)为了探究金属活动性.将锌和铜分别放入稀硫酸中.铜不反应而锌的表面有气泡产生.写出锌和稀硫酸反应的化学方程式: .老师告诉学生.铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体.铜与浓硫酸反应的生成物是什么?其中气体是什么?同学们对产生的气体作出了猜想.猜想一:氢气, 猜想二:二氧化硫,猜想三:氢气和二氧化硫的混合物.(1)二氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】(2018徐州节选)为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：________________________。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。

（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？

（猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。

猜想一：氢气；　猜想二：二氧化硫；

猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。

（查阅资料）(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应

(2)H2＋CuOCu＋H2O

（实验探究）师生设计了如图装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。

主要实验步骤	主要现象	解释或结论
①加热装置A一段时间	装置B中的现象是______________	有二氧化硫生成
②点燃装置D处酒精灯	装置D玻璃管中无明显显现	猜想________正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气	/	/
④冷却，将A中液体用水稀释	A中液体变为______色	有硫酸铜生成

（表达交流）

(1)在步骤③中，鼓入空气的目的是__________________________________。

(2)请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋________。

（反思拓展）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是______________________。

【答案】Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 品红溶液褪色二蓝使装置中的SO2全部被NaOH溶液吸收，防止污染空气 2H2O 黑色铜网变为红色

【解析】

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑。【实验探究】①由【查阅资料】可知二氧化硫能使品红溶液褪色，所以装置B中的现象是品红溶液褪色。②由【查阅资料】可知，氢气能还原氧化铜生成红色的Cu，由装置D玻璃管中无明显现象可知反应无氢气生成，猜想二正确。④由结论有硫酸铜生成，可知实验现象为A中液体变为蓝色。【表达交流】(1)步骤③中鼓入空气的目的是使装置中SO2全部被NaOH溶液吸收，防止污染空气。(2)根据质量守恒定律可知，应填2H2O。【反思拓展】若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应进行，硫酸浓度变小，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应产生氢气，装置D玻璃管中看到的现象为黑色铜网变为红色。

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