Question

20．CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石和稀盐酸反应，开展以下探究：
【查阅资料】
资料：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是D（填字母）．
A、H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑       B、2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C、CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO        D、H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
【实验探究】小茜同学用这种大理石和盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

（1）制备的CO₂气体中，可能含有的杂质是HCl、H₂S、和水蒸气；
（2）上述装置中，NaHCO₃溶液可以吸收HCl、H₂S等酸性气体；
（3）B装置的干燥剂不能用生石灰的原因是氧化钙能与二氧化碳反应．

Answer 1

分析 【查阅资料】：根据题意：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸分析解答；
【实验探究】：（1）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H₂S、HCl和水蒸气；
（2）根据除杂的要求，除去H₂S可选用CuSO₄溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）根据氧化钙能与二氧化碳反应解答；

解答 解：【查阅资料】：由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故错误；
【实验探究】：（1）因大理石中含有少量硫化物，加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体，故生成的二氧化碳气体中可能含有H₂S、HCl和水蒸气；
（2）根据除杂的要求及题目信息，除去H₂S时可选用CuSO₄溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；
（3）B物质用于干燥制得的CO₂，可选用无水CaCl₂或五氧化二磷，碱石灰、生石灰也能作干燥剂，但能与二氧化碳反应，故不可用；
故答案为：
【查阅资料】：D；
【实验探究】
（1）HCl、H₂S、和水蒸气；
（2）HCl、H₂S等酸性气体；
（3）氧化钙能与二氧化碳反应．

点评 本题很好的将化学实验与其他化学知识有机结合，能综合考查学生的能力和素质，分析装置的作用是解答问题的关键要素．