Question

【题目】硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制 49 g 质量分数为 20%的硫酸。

(1)经计算，所用水的质量为________g，所需 98%的浓硫酸的体积为________mL 。

(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 ________。(填选项)

A．10 mL量筒 B．100 mL 烧杯 C．100 mL量筒 D．胶头滴管

(3)如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：

①B图锥形瓶内产生的现象是______________，产生这一现象的原因是__________________________。

②A图中玻璃棒的作用是________；B图中玻璃导管的作用是________。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________________，然后涂上 3%的小苏打溶液。

Answer 1

【答案】 39 5.4 AD 瓶内液体沸腾 浓硫酸溶解时产生大量的热量 搅拌 散热 用大量水冲洗

【解析】（1）设所需98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g×20%=x×98% x=10g，所需水的质量为49g-10g=39g，所需98%的浓硫酸的体积为10g÷1.84g/cm3≈5.4cm3=5.4mL；

（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．量取5.4mL浓硫酸，应选用的仪器为10mL的量筒；当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择10mL的量筒和胶头滴管；

（3）①浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅；

②A图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶解时放出了大量的热，瓶中空气受热膨胀，气压增大，使水难以滴下，B图玻璃导管可使空气排出，平衡锥形瓶内外气压，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；

（4）浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。