6．绿矾（FeSO
4•7H
2O）、硫酸亚铁铵[FeSO
4•（NH
4）
2SO
4•6H
2O]是重要的化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑（含有杂质FeS）为原料制备（如图）．
资料：（1）FeSO
4易被氧气氧化为Fe
2（SO
4）
3，影响硫酸亚铁铵的等级．
（2）H
2S有毒，水溶液（名称为氢硫酸）显弱酸性．
请回答下列问题：
（1）仪器①、②的名称锥形瓶、铁架台．
（2）图一中仪器①盛放的液体是稀硫酸，广口瓶的作用是暂时储存硫化氢气体，烧杯中CuSO
4溶液主要作用是吸收H
2S，反应为CuSO
4+H
2S=CuS↓+H
2SO
4，说明废铁屑中含有FeS杂质，试写出仪器①中产生H
2S气体的复分解反应的方程式FeS+H
2SO
4=FeSO
4+H
2S↑，烧杯中溶液的pH将随着反应的进行不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）图二用于制备硫酸亚铁铵．在0～60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵．
实验步骤如下：
①制备FeSO
4溶液．先关闭止水夹A，再打开止水夹B和C，从分液漏斗滴入稀H
2SO
4至锥形瓶中，产生的气体依次经过NaOH溶液、饱和硫酸铵溶液．其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为2NaOH+H
2S=Na
2S+2H
2O，氢气的作用是①排尽整个装置中的空气，防止FeSO
4被氧化 ②将硫酸亚铁溶液压入饱和碳酸铵溶液．
②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭止水夹BC，打开止水夹A．
③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体．
（4）对所制得的硫酸亚铁铵[FeSO
4•（NH
4）
2SO
4•6H
2O]样品进行加热分析，温度与TG%的关系如图三所示，已知，200℃以前只有结晶水失去．（FeSO
4•（NH
4）
2SO
4•6H
2O的相对分子质量：392）
已知：TG%=$\frac{剩余固体质量}{原样品质量}$×100%
TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是FeSO
4•（NH
4）
2SO
4•6H
2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO
4（NH
4）
2SO
4+6H
2O．
试计算AB段物质的化学式FeSO
4•（NH
4）
2SO
4（写出计算过程）．
检查装置气密性
如图装置AB经适当组合可用于氧气、二氧化碳等气体的制备、检验和收集等操作．
