Question

【题目】对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：

（设计与实验）

实验 序号	实验步骤一	实验步骤二	实验 序号	实验步骤一	实验步骤二
实验I			实验II

（探究与结论）

（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是______。

（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是______。

（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是______。

（拓展延伸）现有下列信息：

请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。

实验Ⅲ的操作为：______。

看到的现象是______。

Answer 1

【答案】有气泡冒出 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3 把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 有白色沉淀生成

【解析】

探究与结论：

（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是：有气泡冒出，因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳；

（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，是因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是：CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3；

拓展延伸：根据题中资料卡片可知，碳酸钠在酒精中的溶解度较小，碳酸钠在酒精中易形成沉淀。实验Ⅲ的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中，有白色沉淀生成，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。