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    某同学可用下图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处（生石灰溶于水要放热）。                  

    （1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是            。

    （2）可观察到玻璃管内开始发生的现象：

     ①白磷（过量）                                          ；               

    ②实验结束，恢复至常温后，活塞应停在约             cm 处。

    据此可得出的结论是                                       。

    （1）供给热量 （2） ① 白磷燃烧，产生大量白烟； ②  4  ； 氧气约占空气体积的1/5

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    “变废为宝、爱护环境、节约资源”从我做起．宁宁同学收集一些家庭装修时废弃大理石碎片，并设计下图装置来测取二氧化碳，该反应装置通过粗铜丝调节能随时控制反应的发生．
    回答有关问题：
    （1）大理石应放在
    药瓶
    药瓶
    中，装置A中反应化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）装置A中的粗铜线能否用粗铁线代替
    不能
    不能
    ，原因可用化学方程式为：
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．
    （3）用装置B收集CO2，验满时应把燃着的木条放在（填字母）
    a
    a
    处，若观察到
    燃着的木条熄灭
    燃着的木条熄灭
    的现象，证明已集满二氧化碳．
    （4）某同学建议宁宁改用排水法收集二氧化碳，认为这种收集二氧化碳较纯净，你认为该同学的建议可采纳吗？
    不可以
    不可以
    ，你的理由是
    二氧化碳能溶于水且能和水反应
    二氧化碳能溶于水且能和水反应
    ．
    （5）将A装置中的粗铜线及小药瓶除去，还可制备氧气，请写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的反应化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

    试回答：
    【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．
    （1）实验前应先
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是
    c
    c
    、C中的试剂是
    a
    a
    （填字母编号）．
    a．浓硫酸         b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
    （3）F装置的作用是
    防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中
    防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中
    ．
    （4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是
    在F后用酒精灯点燃
    在F后用酒精灯点燃
    ．
    探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
    【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

    粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+y H2
     高温 
    .
     
    x Fe+y H2O，Fe3C+2H2
     高温 
    .
     
    3Fe+CH4．
    （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能
    提供热量
    提供热量
    ．
    【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．

    已知3CH4+4Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
    （3）主要实验步骤如下：
    ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
    ②点燃A处酒精灯；
    ③缓缓通入纯净干燥的H2；
    ④点燃C处酒精灯；
    ⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；
    ⑥再缓缓通入少量H2；
    ⑦再次称量必要装置的质量．
    操作的先后顺序是①→③→
    B
    B
    →⑤→⑥→⑦（填字母）
    A．②→④B．④→②
    （4）步骤③的目的是
    除去装置内的氧气，防止发生爆炸
    除去装置内的氧气，防止发生爆炸
    ，验证该步骤目的达到的实验方法是
    收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
    收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音
    ；
    （5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将
    不变
    不变
    （填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．
    （6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是
    0.6%
    0.6%
    ，氧元素的质量分数是
    1.6%
    1.6%
    ．（无需计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    “变废为宝、爱护环境、节约资源”从我做起．宁宁同学收集一些家庭装修时废弃大理石碎片，并设计下图装置来测取二氧化碳，该反应装置通过粗铜丝调节能随时控制反应的发生．
    回答有关问题：
    （1）大理石应放在________中，装置A中反应化学方程式为________．
    （2）装置A中的粗铜线能否用粗铁线代替________，原因可用化学方程式为：________．
    （3）用装置B收集CO2，验满时应把燃着的木条放在（填字母）________处，若观察到________的现象，证明已集满二氧化碳．
    （4）某同学建议宁宁改用排水法收集二氧化碳，认为这种收集二氧化碳较纯净，你认为该同学的建议可采纳吗？________，你的理由是________．
    （5）将A装置中的粗铜线及小药瓶除去，还可制备氧气，请写出用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的反应化学方程式________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．

    试回答：
    【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．
    （1）实验前应先______．
    （2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是______、C中的试剂是______（填字母编号）．
    a．浓硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　c．氢氧化钠溶液
    （3）F装置的作用是______．
    （4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是______．
    探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
    【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

    粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+y H2数学公式x Fe+y H2O，Fe3C+2H2数学公式3Fe+CH4．
    （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：______．
    （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能______．
    【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．

    已知3CH4+4Fe2O3数学公式3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
    （3）主要实验步骤如下：
    ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
    ②点燃A处酒精灯；
    ③缓缓通入纯净干燥的H2；
    ④点燃C处酒精灯；
    ⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；
    ⑥再缓缓通入少量H2；
    ⑦再次称量必要装置的质量．
    操作的先后顺序是①→③→______→⑤→⑥→⑦（填字母）
    A．②→④B．④→②
    （4）步骤③的目的是______，验证该步骤目的达到的实验方法是______；
    （5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将______（填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．
    （6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是______，氧元素的质量分数是______．（无需计算过程）．

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    科目：初中化学 来源：江苏省模拟题 题型：实验题

    探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。某兴趣小组用草酸晶 体制取CO，并进行了如下图所示实验。试回答：
    【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO。
    （1）实验前应先          。  
    （2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是____、C中的试剂是___（填字母编号）。
    a．浓硫酸         
    b．澄清的石灰水        
    c．氢氧化钠溶液   
    （3）F装置的作用是          。     
    （4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是          。
    探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
    【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
    粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C 杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy + y H2x Fe + y H2O，Fe3C + 2H23 Fe + CH4。
    （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：          。
    （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能          。
    【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3 CH4 + 4 Fe2O33 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
    （3）主要实验步骤如下：
    ①  按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
    ②  点燃A 处酒精灯；
    ③  缓缓通入纯净干燥的H2；
    ④  点燃C 处酒精灯；
    ⑤  分别熄灭A 处、C 处酒精灯；
    ⑥  再缓缓通入少量H2；
    ⑦  再次称量必要装置的质量。
    操作的先后顺序是①→③→        →⑤→⑥→⑦( 填字母)
    A．②→④                 B．④→②
    （4）步骤③的目的是          ，验证该步骤目的达到的实验方法是          ；
    （5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将          (填“偏大’’“偏小"或“不变")。
    （6）粗还原铁粉样品的质量为20.000 g，装置B、E分别增重0.360 g和0.440 g，则计算样品出中碳元素的质量分数是        ，氧元素的质量分数是        。

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