Question

新鲜的蔬菜、水果、乳制品中含有丰富的维生素C．维生素C的化学式为C₆H₈O₆，可溶于水，其水溶液显酸性．在新鲜橙汁中，维生素C含量约为500mg/L．
某兴趣小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，请按要求填写下面实验分析报告中的空白：
①测定目的：测定某牌子的橙汁中维生素C的含量．
②测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
③实验用品及试剂：
仪器和用品：略
试剂：指示剂______（选①紫色石蕊试液、②无色酚酞试液、③淀粉试液）、溶质为1905mg/L的标准碘溶液、蒸馏水等．
④实验过程：
（1）洗涤烧杯、量筒、滴管等仪器．
（2）用______（填仪器名称）各取20.0ml待测橙汁于五个烧杯中，在每个烧杯中各滴入2滴指示剂．右手控制滴管，吸取标准碘溶液滴入烧杯中．左手控制烧杯，不停地摇动烧杯．直到出现______现象时，停止滴加标准碘溶液．
（3）五次实验的数据处理与记录

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
滴加标准碘溶液的体积（mL）	15.1	14.9	30.2	15.0	15.35

根据上述数据，明显存在读数错误的是第______次实验，在实验操作中存在很大误差的是第______次实验．经数据处理，取另三次实验的平均值，则在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是______ml，则此橙汁中维生素C的含量是______mg/L．
（4）问题讨论：
①从分析数据来看，该牌子的橙汁是否为天然橙汁？______
A．一定是      B．一定不是     C．不能确定
②制造商可能采取的做法是：______
A．加水稀释天然橙汁      B．橙汁已被浓缩       C．将维生素C作为添加剂．

Answer 1

【答案】分析：试剂：根据碘能使淀粉变蓝色选择试剂；
（2）定量地量取液体，应选用量筒；根据反应的原理，当出现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应；
（3）根据表中数据对比分析：明显存在读数错误的实验、存在很大误差的实验；在实验中消耗的标准碘溶液的体积．根据原理及有关数据，计算出橙汁中维生素C的含量．
（4）①根据数据分析是否是天然橙汁；
②根据计算结果分析制造商可能采取的做法．
解答：解：试剂：由于碘能使淀粉变蓝色，所以，指示剂应选用淀粉试液；
（2）量取20.0ml待测橙汁，应用量筒量取；由反应的原理，当出现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应；
（3）由变种的数据对比分析可知：明显存在读数错误的是第第三次次实验，在实验操作中存在很大误差的是第第五次次实验．经数据处理，取另三次实验的平均值，则在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是15ml．
15ml标准碘溶液碘的质量为：15mL×1905mg/1000mL=28.575mg
设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为X
C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
  176        254
   X   28.575mg
    解得：X=19.8mg
则1L中含维生素C的质量为：19.8mg×1000ml/20ml=990mg
所以，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L；
（4）①由于此橙汁中维生素C的含量是990mg/L，从数据分析来看，该牌子的橙汁不能确定是否为天然橙汁．
②由于在新鲜橙汁中，维生素C含量约为500mg/L，此橙汁中维生素C的含量是990 mg/L，制造商可能将橙汁浓缩 或将维生素C作为添加剂进行添加．
故答为：试剂：③；（2）量筒，溶液变蓝色； （3）第三次，第五次，15，990； （4）①C，②B、C．
点评：本题属于综合实验题，完成本题时要注意数据的处理，误差的分析等．