Question

实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用实验来验证氢气还原氧化铜的产物（如下图装置）．请回答下列问题：

（1）图中a、b所示仪器的名称：a________；b________．
（2）装置图中有一处错误的是：________．
（3）B装置的作用是：________．
（4）C装置中盛放的药品是________，设计装置C的目的是________．
（5）写出装置D和E实验现象：________．
（6）根据实验设计和实验现象，写出本实验的结论：________．

Answer 1

解：（1）图中①长颈漏斗②铁架台，故答案为：长颈漏斗、铁架台；
（2）为使产生的气体不至于从长颈漏斗下方逸出，长颈漏斗的下端要深入液面以下．故答案为：错在装置A中长颈漏斗下端没有浸没在液体中；
（3）A装置中制取氢气是用的盐酸，盐酸容易挥发，为防止挥发的盐酸混入制取的氢气中，加入了装置B，故答案为：吸收HCl气体，净化氢气；
（4）A反应中还可能有水蒸气生成，所以要用浓硫酸来吸收．故答案为：浓硫酸、干燥氢气；
（5）D中的黑色氧化铜粉末被通入的氢气还原，变成红色的铜；此反应中还生成水，水进入E装置中的U形管，使无水硫酸铜由白色变为蓝色．故答案为：装置D中固体由黑变红，装置E中固体由白变蓝；
（6）根据（5）小题可知，此反应中氢气还原氧化铜的产物为水和铜．故答案为：氢气还原氧化铜的产物为水和铜．
分析：（1）了解常见仪器，了解名称；
（2）观察图形可知，A中漏斗没有深入液面以下；
（3）盐酸具有挥发性，B装置就是为吸收挥发的盐酸；
（4）为得到较为纯净的氢气，还要吸收产生的水蒸气；
（5）黑色的氧化铜被还原，无水硫酸铜吸收了水分；
（6）根据（5）小题可知，氢气还原氧化铜的实验中可生成铜和水．
点评：本题考查氢气还原氧化铜的相关问题，需要同学们对常见实验中的问题、现象做到心中有数．