Question

某烧杯中加入12．5 g含杂质的石灰石，与100 g稀盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应也不溶于水)，称得烧杯中物质的总质量减少了4．4 g．求：
(1)石灰石含碳酸钙的质量分数．
(2)反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）80%  （2）10．5%

解析试题分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以称得烧杯中物质的总质量减少了4．4 g．即二氧化碳的质量，再根据化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量关系，便了求出碳酸钙的质量，进而可求出石灰石含碳酸钙的质量分数，反应后溶液中溶质是氯化钙，也可通过化学方程式算出其质量，在根据溶质的质量分数的表达式算出反应后溶液中溶质的质量分数
解：设样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111        44
x            y         4．4g
100：44=x：4．4g   x=10g
石灰石含碳酸钙的质量分数=10g/12．5g×100%=80%
111：44=y：4．4g     y=11．1g
因为反应后溶液的质量=10g+100g-4．4g=105．6g
∴反应后溶液中溶质的质量分数=11．1g/105．6g×100%=10．5%
考点：根据化学方程式进行计算