Question

【题目】（6分）一烧杯中盛有溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐渐滴入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到沉淀10g，将滤液蒸发掉90g水后，求所得溶液的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】10%

【解析】

试题分析：利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出各物质的质量。

设生成的氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y，氯化钙的质量为z，那么：

Na2CO3+ CaCl2 === CaCO3↓+ 2NaCl

106 111 100 117

Y Z 10g X

X = 11.7g Y = 10.6g Z = 11.1g

那么，参加反应的碳酸钠溶液的质量= 11.7 g ÷10%=117g

氯化钙溶液的质量=10.6 g÷10%=106g

反应后溶液的质量=117g+106g-10g=213g

蒸发掉90g水后溶液的质量=213g-90g=117g

那么所得溶液的质量分数=

答： 略。