【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂,可以用来代替Cl2进行自来水的消毒.制取ClO2的反应过程示意图如下:
(其中,表示钠原子,
表示氯原子,
表示氧原子)请回答题:
(1)A物质中氯元素的化合价为_____.
(2)D物质的名称是_____.
(3)该反应的化学方程式是_____.
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【题目】(4分)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:
请认真分析流程中各步骤的信息作答:
(1)溶剂X是____;Y溶液中溶质的化学式为:____。
(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)____。
(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式:____。
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【题目】已知盐酸是HCI气体溶于水所形成的溶液,在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中,如果用浓盐酸代替稀盐酸,并将产生的气体通入澄清的石灰水,往往看不到溶液变浑浊的现象,现有一同学用下列装置进行实验,却看到了澄清石灰水变浑浊的现象.
回答下列问题:
(1)A 装置中发生反应的化学方程式是_____;.
(2)B装置的作用是_____.此时B中的溶质为_____.实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是_____;
(3)如果去掉B装置,将A与C直接相连,则C装置中可能发生反应的化学方程式为_____.(写一个即可)
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【题目】等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在相同时间t内产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1。
组别 | 盐酸的溶质质量分数/% | 温度/℃ |
① | 7 | 30 |
② | 10 | 50 |
③ | 7 | 20 |
④ | 10 | 30 |
(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式:________。
(2)通过实验①③对比,得出的结论是________;要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响,应选择的实验组别是________。
(3)实验中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是________。
(进一步探究)图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示,在等温条件下,产生氢气的体积与装置内压强成正比)。
①实验中你认为还要控制的变量是________。
②根据图乙,你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是________。
(拓展提高)图2为测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线,发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大,请分析可能的原因(至少答两点):
①________;②________。
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【题目】下列四个图象中,能正确表示对应变化关系的是( )
A | B | C | D |
向一定量稀盐酸中加水 | 20℃时,向一杯饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体 | 室温时,向一定量的稀盐酸中加入少量镁条 | 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长,为此,某兴趣小组设计了改进实验(其中夹持固定装置已略去),如图所示:
(1)反应开始后,A装置中的现象为_____,其中MnO2起_____作用。
(2)B中盛放的是浓硫酸,其作用是_____。
(3)4分钟后观察,只有D中铁片表面生锈,C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与_____有关;D中铁片生锈所需时间短的主要原因是_____。
(4)防止生锈的方法很多,如_____(写一种方法即可)。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
请回答以下问题:
(1)t1℃时,150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为_________;
(2)降温能使___________(填“甲”或“乙”)的不饱和溶液变成饱和溶液。若乙中混有少量的甲,提纯乙可采取___________的方法;
(3)以下说法中正确的是____________。
A.t1℃时,等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2℃,两种溶液一定都不会析出晶体
B.t1℃时,等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量相等
C.t2℃时,等质量甲、乙分别配成饱和溶液,完全溶解所需水的质量甲>乙
D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
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【题目】如图是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件已省略)。 已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2.下列关系图中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属。
(1)甲的化学式为_____;为了安全,点燃A气体之前要_____。
(2)写出图中生成黑色固体甲的化学方程式_____。
(3)写出蓝色溶液与E反应的化学方程式_____。
(4)气体B还可用黑色固体与无色液体反应得到,化学方程式_____
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【题目】“倡导低碳生活”是今年4月22日世界地球日的主题内容。“低碳”,意即较少或更少二氧化碳等气体的排放,因此能源与环境已成为人们关注的焦点。
(1)下列物质中:①煤; ②石油; ③天然气; ④氢气等,其中属于最清洁燃料的是_____(填序号)。
(2)硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为:SiO2+2C Si+2x↑.由此推断x的化学式为_____。
(3)同学们野外春游用捡来的枯树枝来做饭,要使树枝燃烧还需要的条件是_____。
(4)含硫煤或石油制品燃烧排放的SO2和氮氧化物会引起“酸雨”现象。若汽油中某分子X(相对分子质量为112)由碳、氢两种元素组成,其中氢的质量分数约为14.3%,则分子X中碳原子与氢原子数之比为_____。
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