Question

把12.25g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物装入大试管中，加热制取氧气．加热一定时间后，将试管冷却、称量，由试管中得到9.45g固体物质．通过计算回答：
（1）得到的氧气在标准状况下的体积是多少升（在标准状况下，32g氧气的体积为22.4L）？

 

（2）氯酸钾是否已全部分解？

 

．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据密度和质量的关系求出体积；
（2）根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据方程式的比例关系求出氯酸钾的质量，最后进行比较即可．

解答：解：
根据质量守恒定律可知，得到的氧气的质量=12.25g+2g-9.45g=4.8；
得到的氧气的体积（标准状况）=4.8g×

22.4L

32g

=3.36L
设生成4.8g氧气时需分解氯酸钾的质量为x．
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
245             96
x              4.8g

245

96

=

x

4.8g

x=12.25g
可见12.25g氯酸钾已全部分解
答：得到的氧气在标准状况下的体积为3.36L．12.25g氯酸钾已全部分解．

点评：在解此类题时，首先根据题中的叙述列出方程式，然后利用比例关系进行求解，注意体积、质量、密度之间的换算关系．