【题目】质量守恒定律是一条重要规律。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是_____（填字母：A、B、C、D）。
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类
⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类。
A ①②⑤⑥B ①②③⑤C ①②⑤⑦D ③④⑥⑦
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑与氧气反应，下同），化学方程式为_____，
若固体质量变化用如图1表示，则m2与m1之差表示_____的质量。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_____。
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【题目】请补全表格，并根据如表回答有关问题．[除第（2）小题外，其余均用序号填写]
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
物质 | ______ | 高锰酸钾 | 熟石灰 | 干冰 |
化学式 | C2H5OH | KMnO4 | ______ | CO2 |
（1）如表中的物质属于氧化物的是______．
（2）用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式：
①实验室制取氧气______；
②实验室检验④______。
（3）温度升高，溶解度减少的是______．
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【题目】请用化学用语表示下列物质或微粒：
（1）4个氧原子___________；
（2）2个铝离子___________；
（3）由2个氮原子构成的一个分子___________；
（4）2个碳酸钠___________；
（5）正三价氮元素所形成的氧化物___________；
（6）氯酸钾（KClO3）是由钾离子和氯酸根（ClO3-）离子构成，则氯酸钙的化学式为___________。
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【题目】实验室常用分解高锰酸钾来制取氧气。
(1)写出高锰酸钾制氧气的化学方程式:_________________________________。
(2)本次实验要用排水法收集2瓶200 mL的氧气(其中一瓶存留少量水)和向上排空气法收集1瓶100 mL的氧气。
①氧气能用排水法收集的理由是_________________________。
②若实验时氧气的密度按1.35g·L–1计，则取用________(选填字母)的高锰酸钾比较适宜(设每药匙约取用2g高锰酸钾)。
A. 2药匙 B. 4药匙 C. 6药匙 D. 8药匙
(3)检查装置的气密性为良好后，向大试管中加入高锰酸钾粉末，使其______________，并________，然后按课本第35页图2–8所示组装实验装置。组装过程中要根据____________的高度，将气体发生装置固定在铁架台的合适位置上。
(4)先_________，再加热试管(要先预热)，当_____________时，开始用排水法收集气体。
(5)用向上排空气法收集氧气时，当观察到____________时，移出导管，熄灭酒精灯。
(6)用收集到的3瓶氧气分别做细铁丝、木炭和小蜡烛的燃烧实验。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。回答问题。
（1）图1中A是_____。
（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的物质是_____（填名称）。
（3）图2中A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素。
（4）D原子在化学反应中易_____（填“得”或“失”）电子。
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【题目】（9分）某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．
探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性．
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2．0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10．5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214．0mL．（注：样品中的杂质不参加反应）
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1．4g．
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0．09g/L．
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是 ．
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥．
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数．
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填标号）．
A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积．
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【题目】如图所示，A～I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，G、I均为各含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。请回答下列问题：
（1）物质D的化学式：_____。
（2）写出A与H2O反应的化学方程式：_____。
（3）写出G与H反应的化学方程式：_____；反应类型属于_____。
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【题目】模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)如图是钠原子结构示意图。
①X的数值为_________________。
②“11”指的是_________________。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成_______(填离子符号)。
(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是__________(填标号)。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与______________________有关。
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：___________________________。
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【题目】2022年第24届冬季奥林匹克运动会将在我国北京-张家口举办。
(1)下列冬奥会事项与化学无关的是_____________
A 研制新型材料用于场馆建设 B 在短道速滑的冰道上洒水减少摩擦
C 用消毒剂处理奥运村生活污水 D 用清洁能源做汽车燃料接送运动员
(2)造雪机的工作原理如图所示。A处空气被压缩，体积变小。从微粒的角度解释其原因是__。
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