【题目】硝酸制备中会发生反应4NH3+5O2=4X+6H2O.下列说法正确的是( )
A. 反应消耗氧与生成水中氧的质量比为5:3
B. X的化学式为NO2
C. 该反应过程中元素化合价均没有发生变化
D. NH3中氮的质量分数为25%
【答案】A
【解析】
A、根据化学方程式可知,反应消耗氧气与生成水中氧元素的质量比为,故A正确。
B、由反应的化学方程式4NH3+5O2═4X+6H2O,反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10,反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6,根据反应前后原子种类、数目不变,则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子,则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成,物质X的化学式为NO,故B错误;
C、反应物中氧气是单质,单质中元素的化合价为0,生成物NO和H2O中的氧元素化合价为-2价,该反应过程中氧元素化合价一定会发生变化,故C错误;
D、NH3中氮的质量分数=,故D错误。故选A。
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【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。
(1)①自然界中的水都不是纯水,通过过滤可除去_____(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。
②热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2),可用稀盐酸来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式:_____。
③取10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应,生成二氧化碳的质量是多少?_____
(2)图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,回答下列问题。
①50℃时,硝酸钾的溶解度是_____;硝酸钾和氯化钠都属于_____物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)。
②“海水晒盐”利用的方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
③20℃时,如要提纯5g粗盐(粗盐中氯化钠含量约为80%),溶解时应选择_____(填“10mL”、“25mL”或“50mL”)规格的量筒,量取所需要的水最为合适。
④在t℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图2所示,下列说法错误的是_____(填序号)。
A 甲中溶液的溶质是硝酸钾或氯化钠
B 乙中的上层溶液一定是饱和溶液
C t可能为24
D 甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数
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【题目】已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种,且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答:
(1)B物质是__________。
(2)A与B反应的实验现象是______________。
(3)写出C与D反应的化学方程式________________。
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【题目】向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
(1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
_________ ________________
(2)发生反应的化学方程式是_________。
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是____(填序号)。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
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【题目】近年来,我国航空、航天、高铁等得到长足发展,跻身世界前列。大飞机C919试飞成功,标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答:
钛合金属于______
填“金属”或“合成”
材料。
图乙是钛原子结构示意图,则
______。
铁比铝的强度大,但制造飞机却用铝合金而不用铁合金,主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是______。
大飞机的化学材料不能用纯金属,这是因为纯金属容易腐蚀,例如铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和______接触而锈蚀。
为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是______
填序号
。
、
溶液、Ag
溶液、Cu、Ag
溶液、Cu、
溶液
溶液、
溶液、Ag
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【题目】化学反应有着广泛的应用.
(1)不能用铁质容器存放硫酸铜溶液,因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应,此反应中铜元素的化合价由_____变为_____.
(2)人的胃液里含有胃酸,若胃酸分泌过多会引起胃病.服用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可缓解病痛.则该药用于治疗的化学原理是(用化学方程式表示)_____.
(3)
①尿素由_____种元素组成,属于_____(填“氮”、“磷”或“钾”)肥.
②生产尿素的反应中,A与B的质量比为_____.
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【题目】某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:X+2O2CO2+2H2O,下列关于X的说法正确的是( )
A.X由碳、氢、氧三种元素组成
B.X的相对分子质量为10
C.X中碳、氢元素的质量比为1:4
D.X属于有机化合物
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【题目】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
(1)图中M点的意义是_____。
(2)在0℃时,将B的l00g饱和溶液蒸发掉l0g水,再恢复到0℃,剩余溶液的质量为_____g。
(3)将0℃时物质C的饱和溶液升温至t2℃(溶剂不变),此时,其溶液的溶质质量分数为_____。
(4)已知C是一种白色固体,要使一杯不饱和的C溶液变成饱和溶液,可采取的一种方法是_____。
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【题目】某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时,发现有一瓶标签受损的无色溶液(受损标签如图所示)。咨询实验室老师得知,这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液,小组同学对这瓶溶液进行了如下探究:
提出问题:这瓶无色溶液是什么物质的溶液?
猜想与假设:小组同学提出了如下假设
①碳酸钠溶液 ②硫酸钠溶液 ③氯化钠溶液
讨论交流 在老师的指导下,小组同学经过讨论,认为第______条假设不合理。请你说明不合理的理由:____________;
查阅资料:硫酸钡既不溶于水又不溶解于酸;碳酸钠溶液呈碱性;
Ba(OH)2的化学性质与Ca(OH)2相似。
进行实验 小组同学设计并进行了如下实验,请你完善小组同学的“相互评价”。
组次 | 实验操作 | 出现的现象与结论 | 同学相互评价 |
1 | 产生白色沉淀, 第1组同学认为猜想②成立 | 第2组同学认为此方案结论不正确。你认为其理由是硫酸钡和______都不溶于水 | |
2 | 试管中无明显现象, 第2组同学认为猜想②成立 | 第3组同学认为此方案结论不正确。你认为其理由是________________。 | |
3 | 溶液无明显变化, 第3组同学认为猜想②成立 | 第1组同学认为此方案结论正确。你认为实验中用点滴板比试管具有更多的优点的是_______(写一条即可) |
原理分析 猜想②正确,写出第一组实验的化学方程式______
实验反思 针对上述情况,小组同学总结了取用药品时各种注意事项,你认为倾倒液体药品时,要注意__________。
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