Question

1．氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，现将12g 氢化钠放入158.5g水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质的质量分数为15%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止．试计算：
（1）产生H₂的物质的量是0.5mol．
（2）消耗硫酸镁溶液的质量是200 g．

Answer 1

分析 （1）根据12g 氢化钠的质量直接列比例式算出氢气质量，再求出H₂的物质的量；
（2）根据12g 氢化钠算出生成氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠的质量算出硫酸镁的质量，再除以15%即可．

解答 解：（1）设12g 氢化钠与水反应生成氢气质量为x，生成氢氧化钠为y，
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24               40      2
12g               y      x
$\frac{24}{12g}=\frac{40g}{y}=\frac{2}{x}$   解得：x=1g，y=20g
H₂的物质的量：$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol
（2）设20g氢氧化钠可以消耗硫酸镁的质量为z，
2NaOH+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
  80          120    
 20g            z   
$\frac{80}{120}=\frac{20g}{z}$   z=300g，
消耗硫酸镁溶液的质量：$\frac{30g}{15%}$=300g．
故答案为：（1）0.5；（2）200．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的数据列出比例关系求出相关的数据进行解答．