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    【题目】2019年3月20日中国科普网报道：元素之旅科普活动结束，化学那点事儿引超3100万次点击，让枯燥生硬的科学知识变得亲切而有趣，也让科学知识更易于传播和分享。如图A是钨元素在元素周期表中的信息，B﹣E是四种粒子的结构示意图。

    请回答

    (1)从A中可知，钨元素的相对原子质量_____。

    (2)钨属于有色金属，是国际上重要的战略金属，江西浮梁县朱溪钨矿查明三氧化钨(WO3)资源量286万吨，成为新的世界最大钨矿。在高温条件下用氢气还原三氧化钨就可以制得金属钨，请写出制取钨的反应化学方程式_____。

    (3)B﹣E四种粒子中：①属于同种元素的粒子是_____(填字母，下同)；②具有相对稳定结构的粒子是_____。

    【答案】183.8 WO3+3H2W+3H2O BC CD

    【解析】

    (1)从A中可知，钨元素的相对原子质量183.8。故填：183.8。

    (2)在高温条件下用氢气还原三氧化钨就可以制得金属钨，同时生成水，反应化学方程式：WO3+3H2W+3H2O。故填：WO3+3H2W+3H2O。

    (3)①属于同种元素的粒子是BC，这是因为它们的核内质子数相等；

    ②具有相对稳定结构的粒子是CD，这是因为它们最外层电子数都是8。

    故填：BC；CD。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

    （提出问题）从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

    （查阅资料）

    i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

    种类

    Fe

    Cu

    Al

    Ni

    Au

    Ag

    Pd（钯）

    市场价格（$/t）

    365

    7175.5

    1710.5

    14235

    4.7×107

    7.6×105

    2.7×107

    矿石中含量

    72.4

    0.87

    29.1

    1.02

    4

    120

    0.4

    手机电路板中含量

    5

    13

    1

    0.1

    350

    1380

    210

    说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

    ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

    Iii．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

    （实验方案）

    第一步：选择值得回收的金属。

    依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②_____。

    第二步：设计实验分离、回收部分金属。

    序号

    实验步骤

    实验现象

    I

    取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出

    焊锡熔化

    II

    将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡

    _____

    III

    取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。

    溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解

    IV

    过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质

    滤纸上仍有微量金属固体

    V

    _____

    得到红色固体

    （问题讨论）

    （1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____。

    （2）步骤II对应的实验现象是_____。

    （3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是_____。

    （4）步骤V的操作是_____。

    （反思交流）

    为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4②CaCO3③Al(OH)3④SiO2中的一种或几种组成。

    （1）根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有 （填序号）。

    ①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小

    （2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是 ，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物。

    （3）取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研团队率先提出“单原子催化”概念。单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图所示。

    （1）A、B、C中属于单质的是_________（填字母序号）。

    （2）反应中A与B的分子个数比为__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组研究制备Cu(OH)2的条件并探究其稳定性。

    （查阅资料）两种含铜化合物的部分性质如下表所示。

    化合物

    Cu(OH)2

    Cu4(OH)6SO4

    CuO

    颜色

    蓝色

    绿色

    黑色

    在水中的溶解性

    难溶

    难溶

    难溶

    （进行实验）

    实验1：室温下，取16%CuSO4溶液和4%NaOH溶液进行实验。

    序号

    CuSO4溶液体积/mL

    NaOH溶液体积/mL

    实验现象

    1－1

    2

    2

    产生浅绿色沉淀

    1－2

    2

    4

    产生蓝色沉淀

    混有少量浅绿色沉淀

    1－3

    2

    6

    产生蓝色沉淀

    实验2：将1－3所得混合物过滤，得到蓝色沉淀，将沉淀洗涤、干燥后置于恒温烘箱中，3h后观察并记录实验现象。

    序号

    2－1

    2－2

    2－3

    2－4

    2－5

    烘箱温度/oC

    40

    50

    60

    70

    80

    固体是否变黑

    不变黑

    不变黑

    不变黑

    变黑

    变黑

    实验3： 重复实验1-3，将所得混合物置于不同水浴温度下，记录实验现象。

    序号

    3－1

    3－2

    3－3

    3－4

    水浴温度/oC

    0

    30

    60

    90

    出现黑色沉淀的时间

    1h

    3min

    25s

    2s

    （解释与结论）

    （1）CuSO4溶液与NaOH溶液反应制Cu(OH)2的化学方程式为_____。

    （2）实验1-1反应得到浅绿色沉淀的主要成分是______。

    （3）由实验1可得出制备Cu(OH)2应控制的条件是______。

    （4）实验2固体变黑的原因是_____（用化学方程式解释）。

    （5）实验3的结论是_____。

    （反思与评价）

    （6）对比实验2和实验3，得出的结论是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钾（KCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化钠（NaCl）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

    A. KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质

    B. 由a点可知，70℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数为50%

    C. 将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温，析出的晶体主要是K2Cr2O7

    D. 将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体，趁热过滤得到的固体主要是NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是

    A. 叶酸的相对分子质量为441 g

    B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

    C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

    D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在防治环境污染方面起着重要作用。某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。

    （1）若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____

    （2）回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气（Cl2）是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组对氯气的性质进行了如下探究。

    （查阅资料）

    ①氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水；

    ②石蕊纸花是用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花。

    （实验探究1）氯气与水反应

    实验1：收集一塑料瓶（250mL）氯气，然后小心地向塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，充分振荡，塑料瓶变瘪。

    实验2：利用如图装置将干燥的氯气依次通过干燥的石蕊纸花和湿润的石蕊纸花。实验过程中，同学们看到装置D中“石蕊纸花”_____，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。

    （得出结论）由实验2可得出氯气能与水反应若其与水反应生成HCl（盐酸）和HClO（次氯酸），则氯气和水反应的化学方程式为_____。

    （实验反思）

    （1）小明认为实验1就可以说明氯气能与水反应，你同意吗？_____（选填“同意”或“不同意”）

    （2）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B的作用是_____，装置C的作用是_____。

    （实验探究2）氯气的助燃性

    把燃着的氢气放入盛满氯气的集气瓶中，氢气能继续燃烧，并生成一种有刺激性气味的无色气体，由此你对物质燃烧条件有什么新的认识？_____。

    （注意：若答对以下小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）

    （拓展探究）E中使变红后的石蕊纸花褪色的物质是什么？是盐酸，还是次氯酸？请设计实验方案验证：

    实验步骤：_____。

    实验现象：_____。

    实验结论：_____。

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