【题目】牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4②CaCO3③Al(OH)3④SiO2中的一种或几种组成。
（1）根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有 （填序号）。
①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小
（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是 ，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物。
（3）取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？
【答案】（1） ②③⑥（2） 部分固体溶解，有气泡产生(3)48%
【解析】
试题（1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4②CaCO3③Al（OH）3④SiO2中的一种或几种组成；摩擦剂应具备的性质是难溶于水，硬度大，颗粒小等性质，实验选择②③⑥；（2）牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2，碳酸钙能与酸反应产生二氧化碳，SiO2不与稀盐酸反应，故实验现象是部分固体溶解，有气泡产生； （3）剩余的固体是二氧化硅，其质量为4.6g。
设摩擦剂中碳酸钙的质量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 36.5g×10%
x=5g
该牙膏中摩擦剂的质量分数是：
×100%=48%
科学实验活动册系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1，2进行实验，下列说法正确的是（ ）
A. 甲试管中加入的粉末是Na2CO3
B. 0℃时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和
C. NaCl中含有少量Na2CO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D. 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是 否发生复分解反应。
（查阅资料）硫酸钡(BaSO4)白色固体，不溶于水，也不溶于酸。
（实验与探究）
操作 | 现象 | 实验解析 | 结论 | |
实验一 |
| ①________ | 化学方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ | 生成物中 有气体或 有④____ 或有沉淀 生成时, 复分解反 应可以发 生。 |
实验二 | 适量的稀硫酸
| 溶液颜色 由红色恰 好变为无 色 |
| |
实验三 |
| 产生白色 沉淀 | 该反应的实质是:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液 a 倒入另一支洁净的试管中,向清液 a 中逐滴滴加 K2CO3 溶液。在滴加过程中，发现先产 生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液 a 中的溶质是⑤______。
（拓展）将稀盐酸、Ca(OH)2 溶液、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液任意两种溶液相 混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式______。
（反思）复分解反应的实质是朝着单位体积内______（填微粒种类 名称）数目减小的方向进行。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
一、铜的冶炼
资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石[主要成分是碱石碳酸铜Cu2(OH)2CO3]，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右。
资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。
(1)关于“曾青”和孔雀石的说法中，正确的是___。
A 前者属于盐，后者的主要成分是碱 B 前者属于酸，后者的主要成分是碱
C 前者和后者的主要成分都属于氧化物 D 前者和后者的主要成分都属于盐
(2)以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有__。
①Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C
2Cu+CO2↑
③CuO+COCu+CO2 ④CO2+C2CO
A ①② B ①③ C ①②③ D ①②③④
(3)已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在(2)的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有(填序号，下同)____，不属于氧化还原反应的有____。
(4)资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式：___，___。
二、铜及其化合物的应用
(5)碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。碱式碳酸铜由Na2CO310H2O与CuSO45H2O反应制备，原理：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。称取14.0gCuSO45H2O、16.0gNa2CO310H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42﹣为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。
①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是___。
②撤离热源的目的是___。
组成测定：
有同学查阅资料发现用Cu(OH)2CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu(OH)2nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如下图所示，通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。
③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n＝___，若量气管中所盛液体是水，则该测定值比理论值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(已知该状况下，二氧化碳密度为1.964g/L)
实验序号 | 样品质量/g | CO2体积/mL (已折算成标准状况下) |
1 | 0.542 | 44.82 |
2 | 0.542 | 44.80 |
3 | 0.542 | 44.78 |
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】水是常用的溶剂，请根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：
（1）图一实验，若探究甲、乙的溶解性的同时还想硏究甲、乙两种物质分别溶于水过程中的热量变化，请你重新设计实验，简述实验操作_____。
（2）①t1℃时，甲物质的溶解度是_____g；
②图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是_____（填编号）；
③t1℃时，将l5g甲加入到_____g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_____；
④取甲、乙的混合物100g溶于100g热水，待冷却到t2℃，若甲析出而乙不析出，则混合物中甲的质量分数ω的取值范围是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是
A．CO2气体（CO）
点燃
B．MnO2固体（KCl）加水过滤
C．CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中
D．KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2019年苏州市初中化学实验考查内容是“用高锰酸钾制取氧气”(装置图如下)，下面是某同学在本次实验过程中填写的部分实验报告，请回答有关问题：
实验步骤 | 有关问题 |
⑴检查气体发生装置的气密性。 | 检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是_____。 |
⑵向试管中加入少量高锰酸钾粉末，使其平铺于试管底部，按上图所示组装实验装置。在接近试管口的地方放置一小团蓬松的棉花团。 | ①用药匙或纸槽向试管中加入少量高锰酸钾粉末。 ②组装实验装置时，要根据___的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上。 ③欲调整装置中试管的倾斜角度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：___旋钮。 ④试管口棉花团的作用是____。 |
实验步骤 | 有关问题 |
⑶加热试管，当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集气体。 | ①加热试管的方法是____。 ②发生反应的化学方程式为____。 ③收集满瓶氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后___，最后把集气瓶正放在桌子上。 |
⑷气体收集完毕后，操作B | 操作B是先____，再_____ |
⑸收集完气体后，测得其纯度明显偏低，其原因可能是____(填字母)。
A 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B 收集前，集气瓶中未注满水
C 收集后，集气瓶中仍留有水 D 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
⑹选择排水法收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用的理由是____。
⑺)加热3.16g高锰酸钾固体一段时间，若高锰酸钾中的氧元素有1/4转化为氧气，则生成的氧气的质量为____，剩余固体中氧元素的质量分数为____。(精确到0.1%)
⑻林同学称取一定质量高锰酸钾制取一定质量的氧气，将温度控制在250℃加热制O2，实验结束时，林同学发现在用高锰酸钾制取氧气的实验中，收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们在老师的指导下进行了如下探究：
（提出猜想）依据质量守恒定律，他们做出如下猜想：
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
（实验验证）同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想____错误。
②第二组同学取一定质量的K2MnO4在250℃条件下加热，固体质量____(填“减轻”或“增重”)，得出了猜想Ⅱ正确的结论。
林同学提出：不用测定质量也能验证以上猜想是否正确，林同学选择的实验方法可能是____。
（拓展延伸）实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是K2MnO4分解的生成物K2O对其分解产生影响。为验证此结论，设计如下实验方案：
①分别取K2MnO4固体于两支试管中，一支试管中加入K2O，一支试管中不加K2O。
②加热，用相同规格的集气瓶，用排水法分别收集一瓶气体。③比较所用的时间长短，以确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。该过程中还必须控制相同的变量是______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2019年3月20日中国科普网报道：元素之旅科普活动结束，化学那点事儿引超3100万次点击，让枯燥生硬的科学知识变得亲切而有趣，也让科学知识更易于传播和分享。如图A是钨元素在元素周期表中的信息，B﹣E是四种粒子的结构示意图。
请回答
(1)从A中可知，钨元素的相对原子质量_____。
(2)钨属于有色金属，是国际上重要的战略金属，江西浮梁县朱溪钨矿查明三氧化钨(WO3)资源量286万吨，成为新的世界最大钨矿。在高温条件下用氢气还原三氧化钨就可以制得金属钨，请写出制取钨的反应化学方程式_____。
(3)B﹣E四种粒子中：①属于同种元素的粒子是_____(填字母，下同)；②具有相对稳定结构的粒子是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。甲、乙、丙、丁四个组的同学分别规范地完成了如下图所示的A、B、C、D四个实验，请回答下列问题。
（1）四个小组分别在反应结束后进行了称量，只有丙组的C实验天平平衡，说明质量守恒， 微观解释其守恒的原因是_____；甲组的A实验在老师的引导下，也使天平平衡了，其初次称量不平衡的原因可能是____。
（2）教师引导学生分析了B、D两个实验天平不平衡的原因。同学们在分析B实验后一致认为该实验应在密闭体系中进行实验，防止____；在分析D实验不平衡的原因时出现了实验结果与分析的结果恰好相反的情况，即称量镁条燃烧的产物小于镁条的质量，经过分析得出该结果的原因是_____。
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