【题目】同学们用如图所示装置对空气中氧气的含量进行实验探究。实验步骤如下:
①将集气瓶容积划分为五等份,从下至上标上1、2、3、4作为刻度标记。
②点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
③待红磷熄灭并冷却后,打开止水夹。
请回答下列问题:
(1)该实验中红磷需稍过量,目的是_________。红磷燃烧的化学方程式为____________。
(2)步骤③中打开止水夹后,烧杯中的水倒流至集气瓶,集气瓶内液面上升至______处,由此可得出空气中氧气的体积分数约为______。该实验同时证明了氮气有_____的物理性质。
(3)某组同学测得空气中氧气的体积分数数值小于理论值,造成这种结果的原因可能是_______。
【答案】确保集气瓶内的氧气消耗完全 4P+5O2 2P2O5 刻度1处 1/5 难溶于水 装置漏气、红磷量不足、未等装置冷却就打开弹簧夹等
【解析】
(1)该实验中红磷需稍过量,目的是:为了使氧气充分反应;磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,配平即可;故答案为:为了使氧气充分反应;4P+5O22P2O5;
(2)步骤③中打开止水夹后,烧杯中的水倒流至集气瓶,集气瓶内液面上升至1处,由此可得出空气中氧气的体积分数约为1/5;该实验同时证明了氮气有难溶于水的物理性质;故答案为:1;1/5;难溶于水;
(3)某组同学测得空气中氧气的体积分数数值小于理论值,造成这种结果的原因可能是:装置漏气、红磷的量不足、没有冷却就读数等;故答案为:装置漏气、红磷的量不足、没有冷却就读数等.
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【题目】下图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图,请据图完成下列问题。
(1)实验开始时,应该先通入一会CO,然后再加热Fe2O3,顺序不能颠倒,这样做的目的是________________________________。
(2)请完成下列表格中的空白内容:
位置 | 实验现象 | 反应的化学方程式 |
① | 玻璃管里的粉末由红色逐渐变__________ | ___________________________ |
② | 澄清石灰水变浑浊 | ___________________________ |
(3)该装置存在的主要问题是__________________,改进的具体措施是_________________________。
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【题目】生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料,而非纯铁,铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%)。将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中,再向烧杯中加入98g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应,反应后则得总质量比反应前减少0.2g。通过计算回答该铁合金是生铁还是钢__________________? ( 写出计算过程,结果精确到0.1%)
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【题目】阅读下列短文中的材料,回答有关问题:
温室效应,又称“花房效应”,是大气保温效应的俗称。自工业革命以来,人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加,大气的温室效应也随之增强。防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制大气中二氧化碳的含量。为此科学家提出:制定措施限制二氧化碳过多的排放,即“低碳”。具体做法有:将二氧化碳捕获并使之隔离于地下或海底;或将二氧化碳催化转化成有价值的碳资源。研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光,将溶在水中的 CO2 转化成甲醇(CH4O)和氧气,这项技术减少了二氧化碳向空气中的排放,同时获得了燃料。总之,我们要积极采取有效措施, 保护好人类赖以生存的大气环境。
(1)甲醇(CH4O)属于_____(填字母序号)。
A 单质 B 氧化物 C 化合物
(2)大气中二氧化碳气体逐年增加的主要原因是_____。
(3)研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光,将溶在水中的 CO2 转化成甲醇(CH4O)和氧气,试写出该转化的化学反应方程式:_____。
(4)将二氧化碳捕获,并有效地利用二氧化碳也是减缓温室效应的措施之一,二氧化碳在生活中的用途有_____(答一点即可)。
(5)在日常生活中你是如何做到“低碳”的?_____。
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【题目】我国是农业大国,农作物秸秆是农业生产中数量最大的副产品。对秸秆进行综合利用, 不但能促进农业生产的可持续发展,而且还可变废为宝。下图是以秸秆等为原料生产沼气的有关流程,请回答下列问题:
(1)发酵属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)天然气充分燃烧的化学反应方程式为_____。
(3)将生物天然气加压储存的微观解释是_____。
(4)生产出的生物天然气除了可以满足日常生活的炊事取暖之外、还可用于发电。生物天然气发电是将_____能转化为电能。
(5)以秸秆为原料生产沼气的优点有_____(答一点即可)。
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【题目】人类对“火”的认识和应用,推动社会的发展和进步。
(1)小东同学利用气密性良好的装置(如下图)进行实验:烧杯上方的玻璃管中部有一个可左右滑动的活塞,其左端密封有空气和足量白磷和红磷,右端跟空气相通,实验开始前,活塞处在5 cm处。(信息:白磷着火点40℃,红磷的着火点240℃)
① 当烧杯中水温为80℃时,可观察到玻璃管内(填“红磷”或“白磷”)发生燃烧,产生____________、放出热量、活塞先向______(填“左”或“右”)移动;燃烧结束后,恢复至常温时活塞可能停在约__________cm处。
据此可得出:关于空气组成的结论是__________________。磷燃烧的文字表达式为__________________。
②实验完毕,小东将烧杯中的热水慢慢倒出,当烧杯内的白磷刚露出水面就燃烧。从燃烧的条件分析,产生该现象的原因是 __________________。
③根据以上实验归纳:白磷的物理性质有(写一点,下同)___________________;化学性质有_________________,实验室保存少量白磷的方法是_________________。
④ 实验过程中装置内的“压强﹣时间”关系如下图所示。下列有关说法正确的有(填标号)_________。(已知:相同体积相同温度下,气体压强与气体分子数成正比)
A实验测得P1>P0,原因是磷燃烧放出热量
B实验测得最后P2 =P0
C实验测得最后P2 =P0
(2)爆竹的主要成分如下图所示,其中镁粉的作用是____________________,写出爆竹燃放时镁粉发生反应的化学反应的文字表达式_____________________________。
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【题目】如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,
可以作出的正确判断是( )
A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变
B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大
D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
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【题目】小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”,确定以“稀盐酸与碳酸钠反应”为研究对象,设计的实验装置如图所示:
(1)根据实验目的,小明应该测量的数据是_____(填“只有反应前”或“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。
(2)实验步骤如下:①按如图方式放好仪器,使天平平衡,记录称量数据:
②将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中,观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是_____;发生反应的化学方程式是_____。
③当反应结束时,气球已经完全鼓起,小明发现天平的指针已经向右偏了,小明又重新称量,记录了数据。
他感到困惑:其它操作均正常,实验现象与数据为何与预测结果不符?你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_____(填序号)。
A 该反应前后原子的种类、数目变少
B 该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C 空气的浮力作用干扰了实验结果
D 生成气体的反应不遵守质量守恒定律
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【题目】空气是地球上动植物生存的必要条件。空气也是一种宝贵的资源,工业上利用可制取氮肥。下面是利用空气制取氮肥的流程图。
根据上述流程回答问题:
(1)工业上将空气液化分离出氮气和氧气属于_____(填“物理”或“化学”)变化。I中参加反应的单质甲为_____(填化学式)。
(2) Ⅱ中反应的化学方程式为_____。
(3) HNO3中氮元素的化合价为_____。
(4)从环保的角度考虑,下列保护空气措施不合理的是_____。
A 工厂通过加高烟囱直接排放废气
B 焚烧垃圾,净化校园环境
C 大量燃放烟花爆竹,增加节日气氛
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