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    【题目】在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（　　）

    A. 图②中的溶液是不饱和溶液

    B. 图③中的溶液是饱和溶液

    C. 图③中溶液的溶质质量为40 g

    D. 图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等

    【答案】C

    【解析】

    A、图②中继续加热氯化钠后，继续溶解，故说明②中是不饱和溶液，故正确；

    B、由图④可知，在20℃时，100g的水中最多能溶解36g的氯化钠，图3前已经向100g的水中加入了40g的氯化钠，故是饱和溶液，故正确；

    C、在20℃时，100g的水中最多能溶解36g的氯化钠，图3中已经加入40g的氯化钠，故溶解了36g，故错误；

    D、③和④中都达到了变化状态，故溶质的质量分数相等，故正确。故选C。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。

    （1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图是某同学整理的碳及其化合物的知识网络图，转化③常用于冶炼工业，工业上用赤铁矿炼铁时，反应的化学方程式为_____，二氧化碳使紫色石蕊试液变红涉及的反应是如图所示转化中_____（填序号）。

    （2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。

    ①如图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是_____（填字母）。

    A 原子核 B 原子核最外层电子数 C 原子的电子层数

    ②如图是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是_____。

    ③A、B、C、D表示4种物质，如图是部分物质的微观示意图。A和B在一定条件下反应生成C和D．

    物质

    B

    C

    D

    ﹣氢原子

    ﹣氧原子

    ﹣碳原子

    微观示意图

    一定质量的A和4.8g B恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的化学式是_____。

    ④我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如图：

    图示所表示的反应的化学方程式为_____。

    （3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。

    如图实验是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是_____（填字母）。

    A 铜不能发生置换反应

    B 四种金属中金属活动性最强的是Mg

    C 等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    溶解度/g

    氯化钾

    27.6

    34.0

    40.0

    45.5

    硝酸钾

    13.3

    31.6

    63.9

    110.0

    依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是

    A. 能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙

    B. t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间

    C. t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液

    D. 氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应。

    (1)乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是______。

    (2)丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了(1)中的干扰因素后，接下来的方法是____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，请分析该图后填空：

    (1)C点是酸雨的主要成分，化学式是__________。

    (2)图中可表示K2SO3这种盐的点是________(填字母)。

    (3)A点表示的物质类别是________。

    (4)写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。

    （1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。

    （2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0 g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

    ①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。

    ②计算样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上生产镀铜电路板及处理废液的工艺流程如下：

    (1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是FeCl2和___。

    (2)步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为__，滤渣是___和___。

    (3)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到___现象时，说明滤渣只剩铜。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用“●”和“〇”分别表示两种不同质子数的原子，如图所示。其中表示化合物的是（　　）

    A. B.

    C. D.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体(CuSO45H2O)的流程:

    已知：高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2；

    2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4，2FeS+3O22FeO+2SO2

    （1）最适合的试剂X是__________________(填化学式)溶液。(x足量，能完成后续反应)

    （2）加入适量 CuO粉末的作用是调节溶液的pH，促进 Fe3+水解产生氢氧化铁，达到除杂的目的。由溶液C制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_______、_______、过滤、晾干。

    （3）假设流程图中消耗的CuO为ag，最终制得bg胆矾晶体，消耗黄铜矿的质量为cg，不考虑生产过程中的损失，则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为____________(列出计算式)

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