【题目】某化学兴趣小组通过实验探究在分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰的作用，该反应的化学方程式为 _____。
（设计实验）用图1 所示装置进行实验，步骤如下： 步骤Ⅰ： _____； 步骤Ⅱ：按照如图1 装入药品；
步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；
步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加 热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。
（实验现象）步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但木条复燃更快的是 _____（填“Ⅲ”或“IV”）。
（交流反思）要想确认分解氯酸钾制取氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证 明二氧 化锰质量和 _____在反应前后都没有发生变化。
（拓展探究）在老师的指导下，该小组同学利用图2 所示装置继续进行深入探究。以氧 气的体积分 数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3 所示曲线（图中的“1：2”、“1：1”、“2：1”、“3：1”、“4：1”、“5：1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比）。
（实验分析）根据图 3，氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规 律 是 _____；在分解氯酸钾制氧气的反 应中 二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能 _____。
【答案】2KClO3
2KCl+3O2↑ 检查装置的气密性 IV 化学性质 氯酸钾和二氧化锰的质量比越小，氯酸钾的分解温度越低 降低氯酸钾的分解温度
【解析】
在二氧化锰的催化作用下，加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气；反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
[设计实验]制备气体时，连接好装置要先检查装置的气密性；
[实验现象]步骤Ⅲ中是单独加热氯酸钾制取氧气，需要加热的温度较高，加热时间长，所以带火星的木条复燃较慢；步骤Ⅳ中氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，需要的温度较低，分解速率快，所以带火星的木条复燃较快；
[交流反思]在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，所以步骤Ⅳ的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂，还需证明在此反应中MnO2的质量和化学性质不变；[实验分析]通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高，氯酸钾和二氧化锰的质量比越小，氯酸钾的分解温度越低；分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能降低氯酸钾的分解温度。
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【题目】如图是制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中正确的是（ ）
A. 
装置可以测出收集的二氧化碳的体积
B.
操作是为了验证二氧化碳气体是否收集满了
C.
利用装置中的药品可以制取大量的二氧化碳气体
D. 
操作中，当推动注射器时，长颈漏斗下端管口有气泡冒出，说明气密性良好
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【题目】央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了实验探究：
（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析，开始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是 _____
（2）探究“锡纸”中金属的成分：该“锡纸”中金属是锡吗？
（查阅资料）
①“锡纸”是锡箔或铝箔与纸黏合而成的
②锌粉是一种深灰色固体
③锡与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐
（提出猜想）猜想Ⅰ.该“锡纸”中金属是锡
猜想Ⅱ._____。
（进行实验）设计实验方案并进行实验
实验操作 | 实验现象 | 实验分析与结论 |
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，加入硫酸锌溶液 | “锡纸”表面有深灰色固体析出 | 根据实验现象，结合金属活动性顺序可知：猜想_____（填Ⅰ或Ⅱ）成立；反应的化学方程式为 _____ |
（交流讨论）
①实验中打磨“锡纸”的目的是 _____
②下列物质的溶液可以替代硫酸锌溶液完成上述实验的是 _____ （填序号）
A 氯化铜 B 硝酸银 C 硫酸钠 D 氯化亚铁
选择这种物质的依据是_____。
③本方案中没有采用金属与酸反应原理来鉴定，是因为这两种金属都可与酸反应，请写出锡与稀硫酸反应的化学方程式_____。
④锡是一种重要的金属，焊锡是锡铅合金，被广泛用于焊接金属，这是利用了合金_____的特点。
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【题目】金属制品在生活中应用很广泛。请回答：
（1）下列生活用品，属于金属材料制品的是_________（填序号）
A 塑料水杯 B 大理石地砖 C 不锈钢盆
（2）如图中，铝原子中质子数为_______，相对原子质量为_________，图中所示微粒结构示意图表示的是_________。（填符号）
（3）工业上用电解氯化镁制取金属镁，化学方程式为____，属于____反应（填基本反应类型）。
（4）常用铜做导线主要是利用铜的______性好。
（5）路边的太阳能路灯灯柱为铝合金材质，铝合金灯柱硬度比铝______（填“大”或“小”），铝不易锈蚀，原因是_________（用化学方程式表示）。
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【题目】如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在周期表中的信息。
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素，
（2）D中x_____。
（3）E中银元素原子的质子数为_____，一个银原子质量是一个碳12原子质量的_____倍。
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【题目】下列4个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）
A.
加热氯酸钾制取氧气二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象
B.
二氧化锰与氯酸钾共热时
C.
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D.
过量的红磷在密闭容器中燃烧时氧气含量的变化情况
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【题目】水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）净水时，通常用 的方法，除去水中难溶性杂质，常用 做吸附剂除去水中的色素和异味。
（2）许莹同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成．通电后的现象如图所示。与A电极相连的试管中收集到的气体是 ；电解水的化学方程式为：
（3）自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为
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【题目】今年国庆假期，小兵从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。流程如图所示：
（1）实验室进行操作①时用到的玻璃仪器除了烧杯外还有_____。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，写出一种可能的原因_____。
（2）操作②主要是除去一些异味和色素，操作时应选用的物质是_____，这是利用该物质的_____性。
（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是_____（填“硬水”或“软水”）。图中能降低水的硬度的一步操作是操作_____（填“①”“②”或“③”）；
（4）小兵还利用如图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管2中所收集到的气体为_____；产生该气体的相关反应的化学方程式为_____其基本反应类型是_____．
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【题目】下图是A、B、C、D四位同学探究质量守恒定律的实验装置图．
A、B、C、D四位同学都分别进行了正确的操作、称量和观察．
（1）A同学实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．你认为该结论是否正确_____，（填“正确”或“不正确”）．天平不平衡的原因是_____．
（2）B同学的实验结束后天平指针向_____（填“左”“右”）偏．请你帮助B同学改进他的装置，写出具体的改进方法（不能换盐酸与碳酸钠）_____．
（3）C同学认为他的实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明质量守恒的原因？_____．
（4）D同学称取镁条的质量为10g，实验结束后称取石棉网上的氧化镁质量也为10g，D同学认为由此可以说明质量守恒定律成立，你认为D同学的观点是否正确？为什么？_____．
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