Question

12．某兴趣小组为验证质量守恒定律，取10g碳酸钙粉末物放入烧杯中，向烧杯内加入50.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后固体物质有剩余．试根据要求回答下列问题：
（1）写出实验时烧杯中观察到的一项现象有大量气泡产生
（2）充分反应后，将烧杯放在天平上称量，则称得反应后的质量为100.2g，该反应遵循（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律．（己知烧杯质量是42.4g）
（3）求完全反应后时，烧杯内剩余固体的质量．（计算结果保留到0.1g）

Answer 1

分析 （1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此进行分析解答．
（2）由题意，反应后碳酸钙粉末有剩余，由参加反应的稀盐酸、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳的质量，由质量守恒定律，进行分析解答．
（3）由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出烧杯内剩余固体的质量．

解答 解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，实验时烧杯中观察到的一项现象是有大量气泡产生．
（2）50.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中含溶质的质量为50.0g×7.3%=3.65g．
设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
y     3.65g          x
$\frac{73}{44}=\frac{3.65g}{x}$     x=2.2g
己知烧杯质量是42.4g，充分反应后，将烧杯放在天平上称量，则称得反应后的质量为10g+50.0g-2.2g+42.4g=100.2g．
该反应属于化学变化，遵循质量守恒定律．
（3）$\frac{100}{73}=\frac{y}{3.65g}$     y=5g
烧杯内剩余固体的质量为10g-5g=5g．
故答案为：（1）有大量气泡产生；（2）100.2；遵循；（3）烧杯内剩余固体的质量为5g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、盐的化学性质即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．