[题目]山东是海洋大省.有着丰富的海洋资源.开发前景十分远大.(1)海水中溶有大量的盐.目前.从海水中提取食盐.主要用“盐田法 .主要流程如下:①像海水“晒盐这样.经日晒.风吹等.溶液中NaCl的溶质质量分数逐渐 (填“增大 “减小之一).直至饱和析出晶体.这便是结晶.(填“蒸发 “降温之一)②母液也称“苦卤 .可提取多种原料.它是NaCl� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。

（1）海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下：

①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，溶液中NaCl的溶质质量分数逐渐___________（填“增大”“减小”之一），直至饱和析出晶体，这便是___________结晶。（填“蒸发”“降温”之一）

②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是NaCl的___________溶液（填“饱和”、“不饱和”）。

（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水或卤水中提取镁的过程如下图所示：

①在上述转化过程中，属于中和反应的是___________（填序号）。

②在上述转化过程中，经历了前两个步骤的目的是_______________________。

（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。NaCl和KNO3的溶解度曲线如下图所示。试回答下列问题：

①在t2℃时，KNO3的溶解度___________ NaCl的溶解度。（选填“大于”“等于”“小于”之一）

②在t1℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有_____g KNO3。

③将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，溶液中KNO3的质量分数会___________（填“变大”“变小”“不变”之一）。

④在t2℃时，KNO3的饱和溶液___________（填“能”或“不能”）继续溶解NaCl。室温时，一小试管内盛有KNO3的饱和溶液，试管底部还存有少许KNO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是_______。

【答案】增大蒸发饱和 ② 除去杂质，富集氯化镁等于 20 变小能 NaOH固体溶于水放出热量，溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大

【解析】

（1）①日晒、风吹等过程中，溶液中水分不断蒸发，所以溶液中NaCl的溶质质量分数逐渐增大，直至饱和析出晶体，这种结晶方法就是蒸发结晶。

②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是析出氯化钠晶体后剩下的溶液，它是NaCl的饱和溶液。

（2）从海水或卤水中提取镁的过程有三个步骤，步骤①发生的反应是：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；步骤②发生的反应是：Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O；步骤③发生的反应是：

①酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。在上述转化过程中，步骤②发生的反应是：Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O，所以属于中和反应的步骤是：②。

②在上述转化过程中，步骤①将MgCl2转化为Mg(OH)2并分离出来，实现了除去杂质，富集镁元素的目的，步骤②将Mg(OH)2又转化为MgCl2，因此经历这两个步骤的目的是：除去杂质，富集氯化镁。

（3）①从溶解度曲线图中可以看出，在t2℃时，KNO3的溶解度曲线和NaCl的溶解度曲线相交，所以在t2℃时，KNO3的溶解度等于 NaCl的溶解度；

②根据溶解度曲线，在t1℃时，KNO3的溶解度等于25g，其饱和溶液的质量分数= =20%，所以100 g KNO3饱和溶液中含有KNO3质量=100g×20%=20g。

③将t2℃时KNO3饱和溶液的降温到t1℃，因为溶解度减小，溶液中有KNO3晶体析出，所以溶液中KNO3的质量分数会变小。

④在t2℃时，KNO3的饱和溶液不能继续溶解KNO3，但此时的KNO3饱和溶液对于NaCl是不饱和溶液，所以它能继续溶解NaCl。室温时，一小试管内盛有KNO3的饱和溶液，试管底部还存有少许KNO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因：NaOH固体溶于水放出大量的热，溶液的温度升高，KNO3的溶解度随温度的升高而增大。

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（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。

①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收_____（填化学式），放出O2，将_____能转化为化学能。

②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有_____个电子。

（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。

①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_____的结果。

②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有_____种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_____（填元素符号）。

（3）大海资源丰富，引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。

①操作1需要在____（填字母序号）中进行。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶

②操作2的步骤为溶解、过滤、_____、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_____。

③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1gmL-1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是____。

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、_____（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

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