[题目]根据下图有关信息判断.下列说法中.错误的是()A. 镁元素属于金属元素B. 镁元素在化合物中通常显+2价C. 镁元素的原子容易形成阳离子D. 镁元素的相对原子质量为24.31克题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据下图有关信息判断，下列说法中，错误的是（）

A. 镁元素属于金属元素

B. 镁元素在化合物中通常显+2价

C. 镁元素的原子容易形成阳离子

D. 镁元素的相对原子质量为24.31克

【答案】D

【解析】

A、从题中所给的信息中可知，镁元素名称上有“钅”旁，根据元素中文命名规则镁元素属于金属元素，选项A正确；

B、因为镁原子最外层电子数是2，容易失去，从而带两个单位正电荷，所以镁元素在化合物中通常显+2价，选项B正确；

C、因为镁原子最外层电子数是2，容易失去，带正电，所以镁元素的原子容易形成阳离子，选项C正确；

D、从元素周期表中镁的信息可知，镁元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位不是克，选项D不正确。故选D。

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【题目】某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。

（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为______，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____.

步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。

（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为（用含m的代数式表示，可以不化简）_____克。BC段反应的化学方程式为______，BC段溶质总质量下降的原因是___.

（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为___，理由是____________.

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【题目】下图中的是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意示意图。

请根据图回答下列问题：

（1）钾元素原子核内质子数为_____；

（2）图A中x＝_____；

（3）图A、B、C、D、E五种粒子共表示_____种元素；

（4）C粒子的化学性质与A、B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？_____（填选项字母）

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【题目】稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是（　　）

A. 镝属于非金属元素

B. 镝原子的质子数为66

C. 镝的相对原子质量为162.5

D. 稀士资源需合理利用和保护

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【题目】已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）

（1）A装置中所发生反应的化学方程式为_____。

（2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整_____。

（3）D装置的作用是_____。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为_____。

（4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接_____、_____接_____、_____接_____、_____接b。

（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？_____

（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。_____（简要写出实验步骤、现象和结论）。

（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？_____

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【题目】山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。

（1）海水中溶有大量的盐。目前，从海水中提取食盐，主要用“盐田法”，主要流程如下：

①像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，溶液中NaCl的溶质质量分数逐渐___________（填“增大”“减小”之一），直至饱和析出晶体，这便是___________结晶。（填“蒸发”“降温”之一）

②母液也称“苦卤”，可提取多种原料，它是NaCl的___________溶液（填“饱和”、“不饱和”）。

（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水或卤水中提取镁的过程如下图所示：

①在上述转化过程中，属于中和反应的是___________（填序号）。

②在上述转化过程中，经历了前两个步骤的目的是_______________________。

（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。NaCl和KNO3的溶解度曲线如下图所示。试回答下列问题：

①在t2℃时，KNO3的溶解度___________ NaCl的溶解度。（选填“大于”“等于”“小于”之一）

②在t1℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有_____g KNO3。

③将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，溶液中KNO3的质量分数会___________（填“变大”“变小”“不变”之一）。

④在t2℃时，KNO3的饱和溶液___________（填“能”或“不能”）继续溶解NaCl。室温时，一小试管内盛有KNO3的饱和溶液，试管底部还存有少许KNO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是_______。

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【题目】对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。（假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品____（是、否）符合包装说明。

XX牌钾肥

主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%）

净重：50Kg

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