把一小包铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中.使其充分反应后.过滤.洗涤.干燥.得到固体．请你对固体的成分进行探究．(1)猜想:固体的成分可能是．(2)实验:请设计实验验证你的猜想．说明实验过程.现象和结论．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

把一小包铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体．请你对固体的成分进行探究．
（1）猜想：固体的成分可能是　　．
（2）实验：请设计实验验证你的猜想．说明实验过程、现象和结论．

（1）铁和铜的混合物；（2）向固体中加入适量的稀盐酸，固体不溶解，原来的固体是铜．（或向固体中加入过量的稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，则原来的固体是铁和铜的混合物）．

解析试题分析：（1）铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故所得固体中一定含有铜，同时也可能含有没有完全反应的铁；（2）因为铜在氢的后面，不能与酸发生置换反应生成氢气，可以采用加酸的方法证明混合物是否有铁。
考点：金属的化学性质．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：探究题

某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：

（1）该装置存在的一个主要问题是　　：改进措施是　　。[来源:学科（2）实验开始时，是先加热氧化铜，还是先通入一氧化碳？　　，目的是为。
（3）实验过程中，图中A处观察到的实验现象是　　；A处发生反应的化学方程式为　　；B处观察到的实验现象是　　。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

通常情况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量有所不同。请你根据所学的知识，完成下列实验报告。

操作步骤	现象	结论
取呼出气体和等体积的空气各一瓶，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片		人体呼出气体中氧气的含量小于空气中氧气的含量
取呼出气体和等体积的空气各一瓶，向其中各滴入相同滴数的澄清石灰水	呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象
	被哈气的干燥玻璃片上有水珠，未被哈气的干燥玻璃片上没有明显现象	人体呼出气体中水蒸气的含量高于空气中水蒸气的含量

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

某同学欲探究市售 “双钙防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。

【查阅资料】
（1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。
（2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙(CaCO₃) 和水合硅酸(SiO₂·nH₂O)等
（3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。
【实验一】探究“两种牙膏和牙粉中是否都含有碳酸钙？

步骤	实验操作	实验现象
①	如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量R 溶液。R 溶液是。	A试管中无明显变化， B和C试管中有无色气体生成。
②	将B和C试管中生成的无色气体通入澄清石灰水。	现象Ⅱ：。

实验结论：。
【实验二】比较样品中碳酸钙的含量

步骤	实验操作	实验现象
①	组装两套如图装置进行实验。分别取（操作Ⅰ），放于锥形瓶中。并在分液漏斗中分别加入等质量的R 溶液。
②	打开分液漏斗注入一定量R 溶液，然后关闭活塞。	有气泡产生。
③	待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量R 溶液，然后关闭活塞。	无明显现象
④	称量反应后装置及药品的总质量并加以比较	加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量

实验结论：_____________________________________________________
步骤③的作用是：。
【反思】
（1）若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有：_______________________________________________________________
（2）小明认为该实验前不需要测定装置的气密性，请你说明其原因。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

N₂、水蒸气、H₂、C0₂、CO是初中化学中常见的气体，有一混合气体可能含有它们当中的若干种．为确定该气体的组成，某校化学活动小组进行了下图所示的实验：

混合气体依次通过图中装置后．产生的实验现象如下：
A装置中出现白色沉淀；C装置中有红色物质生成；D装置中的白色粉末变蓝；E装置中出现白色沉淀（已知无水CuSO₄为白色，遇水变成蓝色；以上各步均完全反应）．
根据上述现象判断：
（1）混合气体中一定含有　                                             　；
（2）混合气体中可能含有　                            　；
（3）在上述实验中，当混合气体通过A装置未完全反应（B、C、D、E仍完全反应，且实验现象不变）时，对混合气体组成的判断是　                               　．

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好），一段时间后，发现装置中右侧导管中的液面升高，铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质

[提出问题]导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？
[猜想与假设]
该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe₂O₃、③FeCl₃、④C四种物质
[猜想分析]
①影响右侧导管中的液面升高的物质是　　
②不可能含有氯化铁，理由是　                  　
③一定含有碳，理由是　                               　
[实验验证]
①验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是　                                          　
②检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是　                                             　
结论：铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

（5分）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为
xCu（OH）₂?yCuCO₃．实验小组为测定某碱式碳酸铜样品的组成，利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
步骤1：检查装置的气密性，将样品平铺置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生，观察到样品全部转化为黑色粉末。
步骤4：　　。
步骤5：称量相关装置的质量。
（1）装置A的作用是　　。若无装置E，则实验测定的x/y的值将　　（填偏大、偏小或无影响）。
（2）某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g	B．反应后玻璃管中样品的质量为56.0g
C．装置C实验后增重9.0g	D．装置D实验后增重8.8g

为测定的值，你认为可以选用上述所采集数据中的　　（写出所有组合的字母代号）一组即可以进行计算。根据称量的结果，写出该样品组成的化学式　　。

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

葡萄糖是生命体所需能量的主要来源．
提出问题：葡萄糖燃烧的产物是CO₂和H₂O，由此能否推断葡萄糖是由碳元素和氢元素组成的有机物？
实验设计：为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水CaCl₂均为常用干燥剂，部分固定装置省略，假设每个装置中均吸收完全或反应完全。

小贴士
含碳元素的化合物完全燃烧生成CO₂、H₂O，不完全燃烧时生成CO、CO₂和H₂O

（1）装置A中浓硫酸的作用是　                                        　
（2）装置B处Fe₂O₃可能发生的化学反应的方程式为　                             　．
方案评价：
用充有空气的储气球代替制备氧气的装置，是否更有利于实验的进行，为什么？　                                                  　．（填“是”或“否”及理由）
数据处理：下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成．

实验事实	数据分析及结论
1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64g CO₂和1.08g H₂O	结论：葡萄糖含有　　元素数据分析的依据是　　．

讨论交流：上述实验装置D、E中盛放的都是NaOH固体，试分析两次使用NaOH固体的作用分别是什么？　　．

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】填写对应金属的元素符号。
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au，请你在横线上
【作出猜想】猜想1．Cr>Fe>Cu；猜想2． Fe>Cu >Cr；猜想3．你的猜想是。
【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液。
【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色

【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想      正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是                                 。
【知识运用】将铬片投入FeSO₄溶液中，反应         （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式                                             。

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