Question

18．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药受撞击爆炸时发生如下反应：2KNO₃+S+3C$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑．若该反应消耗32g硫，计算消耗的硝酸钾和生成的氮气的质量．

Answer 1

分析 由反应的化学方程式、由参加反应的硫的质量，列式计算出消耗的硝酸钾和生成的氮气的质量的即可．

解答 解：设消耗的硝酸钾和生成的氮气的质量分别为x、y
2KNO₃+S+3C$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑
202  32                   28
x    32g                   y
$\frac{202}{32}=\frac{x}{32g}$     x=202g
$\frac{32}{28}=\frac{32g}{y}$      y=28g
答：消耗的硝酸钾和生成的氮气的质量分别是202g、28g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．