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    甲、乙两组同学分别对一种“铜锌合金”进行了如下探究：
    【提出问题】该铜锌合金中铜的质量分数是多少？
    【查阅资料】
    （1）该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应；
    （2）该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液．
    【设计并实验】
    甲组：称取7.4g合金，放入足量的盐酸中直到反应停止，收集到0.02g氢气．
    乙组：称取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后加入足量的铁，完全反应，得到6.66g铜．
    【数据处理】根据上述实验结果，请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数．
    甲组：______
    乙组：______
    【反思与评价】实验不合理的组是______，其原因是______．
    【数据处理】甲组：根据锌和盐酸反应的方程式中氢气和锌的关系计算锌的质量，然后计算质量分数；
    乙组：根据质量分数的公式直接计算
    故答案为：甲组：设产生0.02 g H2需要锌的质量为x．
                   Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
                    65           2
                     x          0.02 g
                   
    65
    x
    =
    2
    0.02g

                     x=0.65 g
    合金中铜的质量分数为
    7.4g-0.65g
    7.4g
    ×100%=91.2%
    乙组：合金中铜的质量分数为：
    6.66g
    7.4g
    ×100%=90.0%
    【反思与评价】根据资料信息可知实验不合理的组是甲组； 甲组实验方案中的锌未完全反应，所以测得铜的质量分数偏高．
    故答案为：甲； 甲组实验方案中的锌未完全反应，所以测得铜的质量分数偏高．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、甲、乙两组同学分别在稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，做常见酸、碱与酚酞指示剂反应的实验．
    ①两组同学实验后，各自将溶液倒入各组的废液缸中，研究小组对两个组的废液又进行分析，结果如下表．
    废液来源 甲组 乙组
    观测方法与结果 观察废液，呈无色 观察废液，呈红色
    甲组废液呈无色，说明溶液pH的范围是
    ≤
    7．
    ②小组成员对废液的组成判断正确的是（不考虑酚酞和水的成分）
    B
    ．
    A．甲组废液中一定含有盐酸和硫酸
    B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
    C．甲组的废液中只含有氯化钠
    D．乙组的废液中只含有氢氧化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、王老师在化学课上经常组织同学们开展一些探究活动：
    （1）有一次王老师刚说为了探究酸的通性，需要先将浓硫酸稀释成稀硫酸．小明就立刻自告奋勇上台说要来完成这项稀释工作，王老师对他的学习热情给予了高度评价，不过当他用大量筒量取好20mL浓硫酸后，正准备将水加入到量筒中时，王老师立即进行了制止，并说他犯了两个原则性错误．请你写出小明的这两个错误
    不能在量筒中直接稀释浓硫酸
    ；
    不能将水加入到浓硫酸中
    ．
    （2）一次王老师让甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如右图所示．实验后废液分别集中倒进各组的废液缸时，发现甲组废液呈红色，乙组废液呈蓝色．
    请你分析废液的成分：甲组废液可能含有
    甲组：NaCl、CaCl2、HCl
    ；
    乙组废液中可能含有
    乙组：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2
    ．
    假如将甲组的废液直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？
    答：
    会造成下水管道被腐蚀
    ．
    （3）自然界的物质每时每刻都在发生着各种各样的变化，而这些变化不仅与物质的性质有关，还与外界条件密不可分．因此人们利用这其中的规律，就可在生产、生活和科学实验中，通过控制条件来控制化学反应的发生．王老师要同学们结合初中化学已学过的知识，来说明以下问题：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?石景山区一模）甲、乙两组同学分别对一种“铜锌合金”进行了如下探究：
    【提出问题】该铜锌合金中铜的质量分数是多少？
    【查阅资料】
    （1）该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应；
    （2）该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液．
    【设计并实验】
    甲组：称取7.4g合金，放入足量的盐酸中直到反应停止，收集到0.02g氢气．
    乙组：称取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后加入足量的铁，完全反应，得到6.66g铜．
    【数据处理】根据上述实验结果，请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数．
    甲组：
    设产生0.02gH2需要锌的质量为x．
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    652
    x0.02g
    65
    x
    =
    2
    0.02g

    x=0.65g
    合金中铜的质量分数为
    7.4g-0.65g
    7.4g
    ×100%=91.2%
    设产生0.02gH2需要锌的质量为x．
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    652
    x0.02g
    65
    x
    =
    2
    0.02g

    x=0.65g
    合金中铜的质量分数为
    7.4g-0.65g
    7.4g
    ×100%=91.2%

    乙组：
    合金中铜的质量分数为：
    6.66g
    7.4g
    ×100%=90.0%
    合金中铜的质量分数为：
    6.66g
    7.4g
    ×100%=90.0%

    【反思与评价】实验不合理的组是
    甲
    甲
    ，其原因是
    甲组实验方案中的锌未完全反应，所以测得铜的质量分数偏高
    甲组实验方案中的锌未完全反应，所以测得铜的质量分数偏高
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    甲、乙两组同学分别对一种“铜锌合金”进行了如下探究：
    【提出问题】该铜锌合金中铜的质量分数是多少？
    【查阅资料】
    （1）该合金结构紧密，所含的锌只有部分与盐酸反应；
    （2）该合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液．
    【设计并实验】
    甲组：称取7.4g合金，放入足量的盐酸中直到反应停止，收集到0.02g氢气．
    乙组：称取7.4g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后加入足量的铁，完全反应，得到6.66g铜．
    【数据处理】根据上述实验结果，请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数．
    甲组：______
    乙组：______
    【反思与评价】实验不合理的组是______，其原因是______．

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