Question

(化学方程式2分，其余每空1分，共7分)某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO₂。请你参与下列的探究并回答问题。
【提出问题】上述人酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO₂?
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO₂，你认为原因                               。讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。

【实验与结论】⑴请你填写实验报告中①、②处的内容。

实验	实验现象	实验内容
A	剧烈反应，迅速放出大量气泡	反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B	产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。	无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2
C	①	②

⑵根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为                                
                                     ( 用化学方程式表示)。
【拓展与迁移】⑴由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：               
         。
⑵右图是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO₂的理由是 
             。

Answer 1

【方案设计】浓盐酸易挥发，使制出的CO₂不纯
【实验与结论】⑵CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑(未配平或无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分)
⑴制出的气体要纯净(其他合理答案均可)
⑵能够迅速产生大量CO₂
【拓展与迁移】

分析：根据浓盐酸挥具有挥发性，实验室制取气体的反应原理进行分析解答本题．
解答：解：【方案设计】因浓盐酸挥具有挥发性，使收集到的二氧化碳不纯，所以浓盐酸不适合用于实验室制取CO₂；故答案为：浓盐酸易挥发，使制出的CO₂不纯；
【实验与结论】B中反应产生硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应；C中稀盐酸与大理石反应产生大量气泡；反应速率适中，气体便于收集；
（1）粒状大理石与稀盐酸，反应速率适中，便于气体的收集；
（2）制取二氧化碳的反应原理为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
故答案为：①产生大量气泡；②反应速率适中，气体便于收集；  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
【拓展与迁移】
（1）在确定实验反应原理时时：要从原理是否科学、严谨、合理，装置和操作是否安全、简便、现象明显，药品是否易得、经济、环保节能等方面进行，故答案为：制出的气体要纯净；
（2）根据上述实验现象可知：灭火器用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO₂的理由是：增大溶液的浓度，可使反应速率增大，能够迅速产生大量CO₂，用来及时地灭火，使火灾的危害降到最低．故答案为：能够迅速产生大量CO₂．