Question

【题目】称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
（2）充分反应后生成氢气的质量是多少?

Answer 1

【答案】
（1）

根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：

（2）

混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g
设充分反应后生成氢气的质量是x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x

解得x=0.2g

【解析】
（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：
（2）混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g
设充分反应后生成氢气的质量是x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x

解得x=0.2g
根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口。