Question

某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液30g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为29.7g．请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是

 

．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（请列式计算）
（3）现要配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需12%过氧化氢溶液的质量为

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据催化剂的作用分析；
（2）根据过氧化氢分解的方程式及质量守恒定律，求出生成的氧气的质量，由氧气的质量求出过氧化氢溶液中溶质质量，再求出溶质的质量分数；
（3）根据溶质质量不变进行计算．

解答：解：（1）反应前后二氧化锰的质量和化学性质都没改变，二氧化锰为反应的催化剂，反应中起催化作用；
（2）生成O₂的质量=30g+0.5g-29.7g=0.8g；
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               0.8g

68

x

=

32

0.8g

解得：x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数为：

1.7g

30g

×100%=5.7%；
（3）根据加水稀释前后溶质质量不变，需12%溶液的质量

100g×3%

12%

=25g
故答案为：（1）催化作用； （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数5.7%；（3）25．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．