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    10．人类对原子结构的认识是逐渐深入的，如图所示是不同时期科学家提出的原子结构模型：

    （1）1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论：他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同．道尔顿的原子结构模型的缺陷是物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可分割．
    （2）1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中，汤姆生原子结构模型的缺陷是没有发现带正电荷的原子核．
    （3）1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是D．
    A．原子核体积很小   B．原子核质量较大
    C．原子核带有正电   D．核外电子带有负电
    （4）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？

    分析 （1）根据原子的构成分析；
    （2）根据构成原子的各种微粒进行分析；
    （3）根据实验现象进行分析；
    （4）根据科学发展的坎坷、曲折分析；

    解答 解：（1）直接构成物质的微粒有分子、原子等，电子很小，通过高速运动占据了原子核外相对很大的空间，故原子不是实心球体．
    （2）汤姆生认为原子中带正电荷的部分均匀地分散在原子中，没有发现集中了所有正电荷，且居于原子中心的原子核．
    （3）大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核相对很小，原子核外有相对较大的空间；但有一小部分改变了原来的方向，说明原子核带正电荷，因为同种电荷互相排斥，在α粒子从原子核附近通过时，造成α粒子改变了原来的方向；还有极少数的α粒子被反弹了回来，说明原子核质量远远大于α粒子；以上实验现象不能说明核外电子带有负电．
    （4）人们对原子结构的认识经过了无数自我否定，因此逐渐接近事实真相，可见，科学是不断发展的；科学发展的道路是曲折而漫长的；任何一种科学理论都有它的局限性．
    答案：（1）物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可分割；
    （2）没有发现带正电荷的原子核；    （3）D；
    （4）科学是不断发展的；科学发展的道路是曲折而漫长的；任何一种科学理论都有它的局限性．（答案合理即可）

    点评 本题主要考查根据题中的信息进行推断解题，细致分析是解答问题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的用途错误的是（　　）
    A．
    氮气充食品包    		B．
    活性炭吸附有毒气体
    C．
    氧气作高能燃料    		D．
    稀有气体做电光源

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．某两种金属混合物15g，与足量稀硫酸反应产生H2质量为1g，则金属混合物可能是（　　）
    A．Zn-CuB．Mg-AlC．Fe-AlD．Zn-Fe

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说正确的是（　　）
    A．分子里一定有原子
    B．在物理变化中，分子的组成和结构发生了改变
    C．分子一定比原子大
    D．决定原子质量大小的主要是质子和电子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．1803年10月，在曼彻斯特的文学和哲学学会的一次集会上，英国科学家道尔顿讲述了他的原子论，主要论点如下：
    （1）一切物质都由不可再分的微粒构成，这种微粒叫做原子．原子在一切化学变化中都保持它的不可再分性；
    （2）同一元素的原子，各方面的性质，特别是质量，都完全相同；不同元素的原子重量不同．原子的相对重量（原子量）是每一种元素的特征性质．
    （3）不同元素的原子是以简单的整数比相化合．
    请利用所学知识判断，道尔顿的上述论点中有哪些错误．原子并非构成物质的唯一微粒；同种元素的原子，其质量可能不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学从宏观和微观两个角度认识物质．
    （1）在描述水的组成和结构时，可以表述为：
    ①水是由氢元素和氧元素组成的；
    ②水是由大量的水分子聚集而成的；
    ③1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．
    分析上述三句话，其中表示物质宏观组成的是①，表示物质微观结构的是②③．（填序号）
    （2）图中甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是钠原子和氧离子的结构示意图．

    ①图甲的横线上填的是Na，图乙横线上的数字是6．
    ②根据图乙的信息，写出氧化钠的化学式并标出各元素的化合价$\stackrel{+1}{N{a}_{2}}\stackrel{-2}{O}$．
    （3）如表所列的是部分元素的有关信息．
    元素名称原子最外层电子数离子符号常见化合价
    氢1H++1
    钾1K++1
    镁2Mg2++2
    铝3Al3++3
    氧6O2--2
    氯7Cl--1
    硫6S2--2
    请你对表中的各项内容进行分析、寻找其中的规律，你能得出的结论是：
    ①元素的化合价与离子所带电荷的关系是数值相等，表示方法不同；
    ②元素的化合价与最外层电子数的关系是最高正价数等于原子最外层电子个数（或负价数等于8减去最外层电子个数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．从Fe、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空．
    ①2个硫原子2S②3个硝酸根离子3N${{O}_{3}}^{-}$③硫酸亚铁中硫元素显+6价Fe$\stackrel{+6}{S}$O4④赤铁矿的主要成分Fe2O3⑤能形成硫酸型酸雨的空气污染物NO2、SO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．燃烧、火药爆炸和缓慢氧化的共同点是（　　）
    A．都发光放热B．都是氧化反应C．都需要点燃D．都是化合反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，下列判断不正确的是（　　）
    A．核外电子层数相同B．最外层电子数依次递增
    C．都属于金属元素D．原子序数依次递增

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