Question

甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验．
（1）甲组：沉淀分析法
把一定量的样品溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．发生反应的化学方程式为________．
（2）乙组：气体分析法
把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积．采用此装置测定的实验结果不准确，原因是________．
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na₂CO₃的含量．
方法：________．
用到的主要试剂：________（至少2种）．
用到的玻璃仪器：________（至少2件）．

Answer 1

解：（1）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）采用测定生成的二氧化碳的气体体积的方法，由于二氧化碳是能溶于水的气体，会使测得的气体的体积不准确而造成结果不准确，故填：由于二氧化碳能溶于水，此装置中会有部分二氧化碳溶于水，而使测得气体不准确，造成实验结果不准确；
（3）由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，还可以使用根据消耗的盐酸的量来进行计算的方法，使用此方法时要知道所有盐酸的质量分数，碳酸钠的水溶液呈碱性，可以在溶液中加入少量的酚酞试液，用于判断反应的进行，所用到的仪器有烧杯和教头机关，故填：用一定浓度盐酸滴定一定量的混合物，一定浓度的盐酸、酚酞，胶头滴管、烧杯．
分析：根据已有的知识进行分析，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳是能溶于水的气体，据此解答即可．
点评：本题考查了混合物中某成分含量的测定，完成此题，可以依据物质的性质进行．