Question

【题目】某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气，其反应过程如图所示：(碘的相对原子质量是127)

（1）写出反应器中发生的化学反应方程式_____________，

（2）膜反应器中发生的化学反应属于__________反应(填写化学反应类型名称)；

（3）此制备过程中可循环利用的物质是__________(填物质名称)。

（4）硫酸用途广泛，汽车铅酸蓄电池中含有硫酸，其中需要用到溶质质量分数为24.5%的硫酸溶液。

①同学们在实验室用浓硫酸配制稀硫酸，除用到胶头滴管、量筒、烧杯外，还需要用到的仪器有________。

②实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制24.5%的硫酸溶液1200g。需要水的质量为______克，需要98%浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留至0.1)。

Answer 1

【答案】 分解 碘 玻璃棒 900 163.0

【解析】

（1）根据图中信息分析可知，反应器中的反应物为二氧化硫、碘和水，生成物是硫酸和碘化氢，所以该反应的化学方程式为：；

（2）根据图中信息分析可知，膜反应器中的反应物是碘化氢，生成物一种是氢气，根据质量守恒定律推断另一种物质是碘，所以该反应的化学方程式为：，属于分解反应；

（3）根据整个流程分析可知，反应器利用碘，膜反应器生成碘，所以可以循环利用的物质是碘；

（4）①用浓硫酸配制稀硫酸，用到的实验仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒；

②实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)配制24.5%的硫酸溶液1200g，设需要浓硫酸的质量为x，则，，因为要配置1200g的溶液，所以还需要加水的质量=1200g-300g=900g，又因为浓硫酸的密度是1.84g/mL，所以需要浓硫酸的体积。