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    右图是实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的装置．
    （1）写出仪器名称①
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ，②
    锥形瓶
    锥形瓶
    ；
    （2）用双氧水制取氧气的化学反应方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；
    （3）实验室确定气体发生装置时应考虑的主要因素是反应物的状态和反应
    条件
    条件
    ，确定气体收集装置时应考虑的主要因素是气体的溶解性和
    密度
    密度
    ；
    （4）仪器①的末端伸入液面以下的原因是
    形成密封状态
    形成密封状态
    ．
    分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用；气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
    解答：解：（1）写出仪器名称①长颈漏斗，②锥形瓶；
    （2）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故用双氧水制取氧气的化学反应方程式是：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    （3）实验室确定气体发生装置时应考虑的主要因素是反应物的状态和反应条件，确定气体收集装置时应考虑的主要因素是气体的溶解性和密度；
    （4）仪器①的末端伸入液面以下的原因是形成密封状态防止漏气．
    故答案为：（1）①长颈漏斗，②锥形瓶；
    （2）2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    （3）条件，密度；
    （4）形成密封状态
    点评：本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江宁区一模）过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂．
    【制备CaO2】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法．
    （1）Ca（OH）2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2?8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等．有关化学反应方程式为：
    Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
    Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
    ，
    CaO2?8H2O
    120℃
    CaO2+8H2O
    CaO2?8H2O
    120℃
    CaO2+8H2O
    ．
    【测定CaO2纯度】CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2．右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置．
    （2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差
    不变
    不变
    ，说明气密性良好．
    （3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是
    调节两边液面相平
    调节两边液面相平
    ．
    （4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗
    下移
    下移
    （填“上提”或“下移”）．
    （5）计算含量需要测定的数据有
    AB
    AB
    ．（填字母序号）
    A．氧气的体积   B．样品的质量    C．反应的时间
    （6）若样品质量为0.20g，反应前量气管读数为2.10mL，反应后量气管读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量气管的最佳规格是
    A
    A
    ．（填字母序号）
    A．50mL      B．100mL      C．1L
    （7）样品中CaO2含量为
    72%
    72%
    ．
    （8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO2含量=
    9m-n
    2w
    ×100%．此方案测定结果偏小的原因可能是
    在空气中冷却导致CaO吸收水蒸气
    在空气中冷却导致CaO吸收水蒸气
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省南京市江宁区中考一模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。

    制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。

    （1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为：       ，        。

    测定CaO2纯度：CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。

    （2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差      ，说明气密性良好。

    （3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是          。

    （4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的  液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗         （填“上提”或“下移”）。

    （5）计算含量需要测定的数据有          。（填字母序号）

             A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 

    （6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是      。（填字母序号）

    A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    

    （7）样品中CaO2含量为       。

    （8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO2含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是            。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂．
    【制备CaO2】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法．
    （1）Ca（OH）2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2?8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等．有关化学反应方程式为：________，________．
    【测定CaO2纯度】CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2．右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置．
    （2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差________，说明气密性良好．
    （3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是________．
    （4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗________（填“上提”或“下移”）．
    （5）计算含量需要测定的数据有________．（填字母序号）
    A．氧气的体积　 B．样品的质量　　C．反应的时间
    （6）若样品质量为0.20g，反应前量气管读数为2.10mL，反应后量气管读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量气管的最佳规格是________．（填字母序号）
    A．50mL　　　B．100mL　　　C．1L
    （7）样品中CaO2含量为________．
    （8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO2含量=数学公式×100%．此方案测定结果偏小的原因可能是________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。

    【制备CaO2】工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。

    （1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为：       ，        。

    【测定CaO2纯度】CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。

    （2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差      ，说明气密性良好。

    （3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是         。

    （4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的  液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强 过大，可将漏斗         （填“上提”或“下移”）。

    （5）计算含量需要测定的数据有          。（填字母序号）

             A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 

    （6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是      。（填字母序号）

    A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    

    （7）样品中CaO2含量为        。

    （8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO2含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是              。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。

    制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。

    （1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为：       ，        。

    测定CaO2纯度：CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。右图是实验室测定产品中CaO2含量的装置。

    （2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗

    注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段

    时间后，高度差      ，说明气密性良好。

    （3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需

    进行的操作是          。

    （4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 

    液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强

    过大，可将漏斗         （填“上提”或“下移”）。

    （5）计算含量需要测定的数据有          。（填字母序号）

             A. 氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 

    （6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是      。（填字母序号）

    A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    

    （7）样品中CaO2含量为       。

    （8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO2含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是            。

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