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    （2012?苏州）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：
    已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无色溶液）；
    ★常温下，碘微溶入水；
    ★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）．
    （1）工业上测量SO2，N2，O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置（量气装置省略）．
    ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为
    无
    无
    色时即可停止通气．此法适宜测SO2含量较
    低
    低
    （选填“低”或“高”）的混合气体．
    ②吸收装置内的I2的淀粉溶液一也可以用
    高锰酸钾
    高锰酸钾
    溶液代替作为指示剂．因为
    高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色
    高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色
    ．
    （2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应．
    ①原盐酸中溶质的质量分数为
    7.3%
    7.3%
    ．
    ②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36．Og．
    分析：（1）①依据溶液的变色情况判断反应的进行状态，并对反应进行的时机进行控制，依据此装置能吸收的二氧化硫量不大分析测量气体中二氧化硫含量高低的问题；
    ②依据题干中关于高锰酸钾溶液与二氧化硫的反应进行分析即可，；
    （2）①依据反应的情况结合化学方程式的计算，对盐酸的溶质质量分数进行计算即可；
    ②根据20℃是氯化钠的溶解度，结合溶液中含有的氯化钠质量分析使其转化为20℃时的饱和溶液的方法；
    解答：解：（1）①碘的淀粉溶液呈蓝色，由于SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无色溶液）可知该溶液由蓝色变成无色时该反应恰好完成，此时应该停止通入气体，通入过量气体会使测量结果不准确，常温下，碘微溶入水，所以碘的淀粉溶液吸收二氧化硫的量较小，故该装置吸收二氧化硫的量较小，所以此法适宜测SO2含量较低的混合气体．
    ②因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）的反应，溶液现象由紫红色变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验．
    （2）由题干可知10.0%的氢氧化钠溶液16.0g和20.0g盐酸恰好完全反应，因此可通过反应的方程式对盐酸的溶质质量分数进行计算，也可计算出生成的氯化钠质量；
    设该盐酸的溶质质量是x；生成的氯化钠质量是y．
         Na0H+HCl═NaCl+H2O
         40  36.5  58.5
     16g×10%  x     y
    40
    36.5
    =
    16g×10%
    x
    ，x=1.46g
    40
    58.5
    =
    16g×10%
    y
    ，y=2.34g
    以盐酸的溶质质量分数为
    1.46g
    20g
    ×100%=7.3%；
    由于该溶液在20℃时不饱和所以可采用加溶质的简便办法使其转化成饱和溶液，原溶液质量是20g+16g=36g；
    设加入溶质的质量是z，则有
    36g
    36g+100g
    ×100%=
    2.34g+z
    36g+z
    ×100%
    则z≈9.8g
    故答案为：（1）①无；低；②高锰酸钾；高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色；（2）①7.3%②可向溶液中加入9.8g氯化钠．
    点评：此题是一道实验探究综合题，解题的关键是充分利用题干中提供的新信息并结合相关的基础计算完成，题型涉及面广起点较高但落点较低．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?苏州）请阅读以下摘自今年的《苏州日报》，与化学关系密切的信息，并填空．
    【资讯1】据市环境监测站专家分析：5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧（O3）也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标．臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气．臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道．大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染．
    （1）臭氧“自行分解”的化学方程式为
    2O3═3O2
    2O3═3O2
    ；若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O3和N2．则该反应的化学方程式为
    6NO2
     强光 
    .
     
    4O3+3N2
    6NO2
     强光 
    .
     
    4O3+3N2
    ．
    【资讯2】吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料．
    （2）制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[（CF2CF2）n]的相对分子质量为1×108，其n值等于
    1×106
    1×106
    ．碳元素的质量分数为
    24%
    24%
    ．

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    （2012?苏州）在通常情况下空气中各种成分的含量保持相对稳定．其中体积分数约为21%的气体是（　　）

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    （2012?苏州）下列有关葡萄糖的说法错误的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?苏州）富含淀粉的谷物、甘薯等可以酿酒．在酿酒过程中淀粉在酶的作用下转化为葡萄糖，葡萄糖发酵为酒精．香甜的酒酿就是利用该原理．用酒曲酶（俗称酒药）制作的．家庭一般制作酒酿的简单流程图如下：（注：有机反应化学方程式可用箭号表示） 
    （1）配平化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+
    n
    n
    H2O
    淀粉酶
    nC6H12O6（葡萄糖）
    （2）如温度、水分等因素控制不当，易导致乳酸量过多而味偏酸，请完成该反应的化学方程式：C6H12O6
    乳化酶
    2
    C3H6O3
    C3H6O3
    （乳酸）．
    （3）成熟的酒酿放置时间越长酒味越浓，因为更多的葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，写出该反应的化学方程式
    C6H12O6
    酒化酶
    2C2H5OH+2CO2↑
    C6H12O6
    酒化酶
    2C2H5OH+2CO2↑
    ．
    （4）若用1kg大米酿米酒，假设其中有0.81kg的淀粉全部转化为酒精，则理论上可酿制含酒精质量分数为10%的米酒
    4.6
    4.6
     kg，（提示：由淀粉转化为酒精的关系式为（C6H10O5）n～2nC2H5OH）．

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